Curso Online de FUNÇÕES INORGÂNICAS

Curso Online de FUNÇÕES INORGÂNICAS

INTRODUÇÃO EM ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS

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INTRODUÇÃO EM ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS

FORMAÇÃO EM LICENCIATURA EM QUÍMICA E PROFESSOR DE NÍVEL MÉDIO.



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  • Funções Inorgânicas

  • Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes.
    As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:
    Ácidos (Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis)
    Bases
    Sais
    Óxidos
    Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante.

    Funções químicas

  • Ácidos

    Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (H3O+ ou H+).

    Ionização de um Ácido

    HCl + H2O  H3O+ + Cl-

    H2SO4 + 2H2O  2H3O+ + SO42-

    H3PO4 + 3H2O  3H3O+ + PO43-

  • Hidrogênios ionizáveis

    Os hidrogênios que fornecem H3O+ são chamados de hidrogênios ionizáveis.São aqueles que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido. Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é a mesma que pode ionizar, mas existem exceções:

    H3PO3 + 2H2O ® 2H3O+ + HPO32-  apenas 2H+

    H3PO2 + H2O ® H3O+ + H2PO21-  apenas 1H+

  • Classificação dos Ácidos

    Quanto a presença ou ausência de Oxigênio
    Hidrácidos (HCl, H2S, HBr)
    Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4)

    Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:
    Monoácidos (HCl, HI, H3PO2)
    Diácidos (H2SO4, H2S, H3PO3)
    Triácidos (H3PO4, H3BO3, H3BO2)
    Tetrácidos (H4P2O7)

  • Quanto ao Grau de Ionização (a)

    Ácidos fracos: 0< a < 5%
    Ácidos fortes : 50% < a < 100%

    Nº de Mol Ionizados
    a =
    Nº Inicial de Mols

  • Quanto ao Grau de Ionização (a)

    Hidrácidos:
    Fortes: HCl, HBr, HI
    Moderado: HF
    *Os demais são fracos!!!

    Oxiácidos: HxEOy

    0 fraco Ex.: HClO

    1 moderado Ex.: H3PO4

    2 ou 3 forte Ex.: H2SO4 HClO4

  • Nomenclatura Oficial:

    Hidrácidos
    Seguem a seguinte regra:
    Ácidos + ídrico
    Radical do Elemento

    Oxiácidos
    Seguem a seguinte regra:


    Ácido __________________ + ico (padrão)
    Radical do Elemento

  • Clube dos 6:
    H2SO4
    HNO3
    H3PO4
    H2CO3
    H3BO3
    HClO3

    Ácido Per.....ico (+7)
    Ácido .....ico (+6,+5)
    Ácido .....oso (+4,+3,+2)
    Ácido Hipo.....oso (+1)

    Ex: H3PO2 – ác. Hipofosforoso
    HClO4 – ác. Perclórico
    H2SO3 – ác. Sulfuroso

    Nomenclatura Oxiácidos:

  • Prefixos Orto, Meta e Piro

    O prefixo Orto é usado para o Ácido Fundamental; o prefixo meta é usado quando do Ácido orto retira-se 1H2O; o piro é usado para indicar a retirada de 1H2O de duas Moléculas do orto.

    (orto)

    meta

    piro

  • Características gerais dos ácidos

    Apresentam sabor azedo;
    Desidratam a matéria orgânica;
    Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;
    Neutralizam bases formando sal e água;


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