Curso Online de Gases

Curso Online de Gases

Neste curso o nosso foco e atenções está voltado aos gases. Em muito aspectos, os gases são a forma de matéria mais facilmente entendida....

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Neste curso o nosso foco e atenções está voltado aos gases. Em muito aspectos, os gases são a forma de matéria mais facilmente entendida. Ainda que diferentes gases possa ter diferentes propriedades químicas, eles se comportam de maneira bastante similar no que concerne às propriedades físicas. Portanto, o curso não é uma graduação, nem um curso básico completo, porém equivale à uma parte do currículo de físico-química I, com carga horária de 40 horas/aulas.

Doutorando do Programa de Pós-Graduação em Química - UFSCar - Mestre em Ciência e Tecnologia para Recursos Amazônicos - PPGCTRA/UFAM.Possui Graduação em Licenciatura Plena em Quimica Pela Universidade do Estado do Amazonas - UEA.



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  • Gases

    gases

    físico-química i
    profº. oziel ribeiro marinho

  • Apresentação

    apresentação

    neste curso o nosso foco e atenções está voltado aos gases. em muito aspectos, os gases são a forma de matéria mais facilmente entendida. ainda que diferentes gases possa ter diferentes propriedades químicas, eles se comportam de maneira bastante similar no que concerne às propriedades físicas. portanto, o curso não é uma graduação, nem um curso básico completo, porém equivale à uma parte do currículo de físico-química i, com carga horária de 40 horas/aulas.

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    marinho - 2011

  • Sumário

    sumário

    introdução
    característica dos gases
    pressão
    as leis dos gases
    a equação do gás ideal
    aplicações adicionais da equação do gás ideal
    misturas dos gases e pressões parciais
    teoria cinética molecular
    efusão e difusão molecular
    gases reais: desvios do comportamento ideal
    conclusão
    referências

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    marinho - 2011

  • Descrição do professor

    descrição do professor

    possui licenciatura plena em química pela universidade do estado do amazonas – 2010
    parintins - amazonas.

    marinho - 2011

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  • Recomendações

    recomendações

    para resolver os exercícios é preciso os seguintes materiais:
    - caderno de rascunho
    - calculadora
    - lápis, caneta, borracha
    - e boa vontade de aprender.

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  • Objetivos

    objetivos

    comparar as características distintas dos gases com as de líquidos e sólidos.
    estudar a pressão do gás, às medidas e suas unidades.
    identificar o estado de um gás em termos de volume, pressão, temperatura e quantidade de gás.
    saber usar as diferenças das equações dos gases ideais e reais nos cálculos úteis.
    compreender a teoria cinética molecular dos gases.
    explicar as propriedades dos gases como: efusão e difusão, a partir da teria cinética molecular.
    usar a equação de van der waals para explicar o comportamento de gás real a altas pressões e baixas temperatura.

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    marinho - 2011

  • Introdução

    introdução

    o objetivo do curso é examinar os principais conceitos, as características, pressões, leis, aplicações e etc, dos gases. o conhecimento dos gases e de suas propriedades é de grande importância na química, uma vez que os gases estão sempre presentes em no cotidiano. de fato, o ar que respiramos é indispensável à nossa vida, como também à vida de todos os animais e vegetais. vários elementos químicos importantes estão presentes em substância gasosas, em condições ambientes: h2, n2, o2, f2, cl2 e os gases nobres. entretanto outros compostos químicos importantes também são gasosos: co2, co, no, no2, n2o, nh3, so2, h2s, hcl, ch4 etc. com estas breves palavras iniciaremos nosso curso.

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    marinho - 2011

  • Características dos gases

    características dos gases

    seção - i

  • Características dos gases

    características dos gases

    ao considerar as características dos gases, não existe lugar mais apropriado para começarmos do que a própria atmosfera da terra, vital para toda a vida do planeta.
    o ar é uma mistura complexa de muitas substâncias simples, atômicas por natureza ou consistindo em moléculas pequenas. ele compõe-se basicamente em n2 (78%) e o2 (21%).
    outros elementos (h2, f2, cl2) existem como gases sob condições ordinárias de temperatura e pressão.
    a tabela 1 relaciona alguns compostos mais comuns. esses gases são compostos unicamente de elementos não-metálicos. todos têm fórmulas moleculares simples e, portanto, massas molares baixas.

    marinho - 2011

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  • Características dos gases

    características dos gases

    as substâncias que são líquidas ou sólidas sob condições ordinárias também podem geralmente existir no estado gasoso, ocasião em que referimos a elas como vapores.

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    10

  • Características dos gases

    características dos gases

    exercícios - seção i


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  • Gases
  • Apresentação
  • Sumário
  • Descrição do professor
  • Recomendações
  • Objetivos
  • Introdução
  • Características dos gases
  • Exercícios
  • Pressão
  • Pressão atmosférica e o barômetro
  • Pressão
  • Exercícios
  • Exercícios - continuação
  • As leis dos gases
  • Relação pressão-volume: lei de Boyle
  • Relação temperatura-volume: lei de Charles
  • Relação quantidade-volume: lei de Avogadro
  • Lei de Avogadro
  • As leis dos gases
  • Exercícios
  • Exercício - continuação
  • Exercícios
  • A equação do gás ideal
  • Relacionando a equação do gás ideal e as leis dos gases
  • A equação do gás ideal
  • Exercícios
  • Exercício - continuação
  • Aplicações adicionais da equação do gás ideal
  • Densidades de gases e massa molar
  • Aplicações adicionais da equação do gás ideal
  • Exercícios
  • Misturas de gases e pressões parciais
  • Pressões parciais e frações em quantidade de matéria
  • Coletando gases sobre a água
  • Misturas de gases e pressões parciais
  • Exercícios
  • Exercício - continuação
  • Teoria cinética molecular
  • Aplicação das leis dos gases
  • Teoria cinética molecular
  • Exercício
  • Exercício - continuação
  • Efusão e difusão molecular
  • Lei da efusão de Graham
  • Difusão e caminho médio livre
  • Efusão e difusão molecular
  • Exercícios
  • Exercícios - continuação
  • Gases reais: desvios do comportamento ideal
  • A equação de van der Waals
  • Gases reais: desvios do comportamento ideal
  • Exercícios
  • Exercícios - continuação
  • Conclusão
  • Referências