Curso Online de Minicurso_estrutura_eletrônicas _dos_átomos

Curso Online de Minicurso_estrutura_eletrônicas _dos_átomos

O curso tem por objetivo verificar com detalhes a distribuição dos elétrons em um átomo, a qual denominamos estrutura eletrônica. Seguind...

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O curso tem por objetivo verificar com detalhes a distribuição dos elétrons em um átomo, a qual denominamos estrutura eletrônica. Seguindo estes conceitos chegaremos a teoria quântica e mecânica quântica. O curso não é uma graduação, e, nem um curso completo básico, mas uma parte da grade curricular de química geral I equivalendo à 40 horas/aulas.

Doutorando do Programa de Pós-Graduação em Química - UFSCar - Mestre em Ciência e Tecnologia para Recursos Amazônicos - PPGCTRA/UFAM.Possui Graduação em Licenciatura Plena em Quimica Pela Universidade do Estado do Amazonas - UEA.



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  • Minicurso Estrutura eletrônica dos átomos

    minicurso estrutura eletrônica dos átomos

    química geral i
    profº. oziel ribeiro marinho

    1

  • Apresentação

    apresentação

    o curso tem por objetivo verificar com detalhes a distribuição dos elétrons em um átomo, a qual denominamos estrutura eletrônica. seguindo estes conceitos chegaremos a teoria quântica e mecânica quântica. o curso não é uma graduação, e, nem um curso completo básico, mas uma parte da grade curricular de química geral i equivalendo à 40 horas/aulas.

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  • Sumário

    sumário

    introdução
    natureza ondulatória da luz.
    energia quantizada e fótons.
    espectros de linhas e modelo de bohr.
    comportamento ondulatório da matéria.
    mecânica quântica e os orbitais atômicos.
    representações de orbitais.
    átomos polieletrônicos.
    configurações eletrônicas.
    configurações eletrônicas e a tabela periódica
    conclusão
    referências

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  • Descrição do professor

    descrição do professor

    possui licenciatura plena em química pela universidade do estado do amazonas – 2010
    parintins - amazonas.

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  • Recomendações

    para resolver os exercícios é preciso os seguintes materiais:
    caderno de rascunho;
    calculadora;
    lápis, caneta, borracha
    e boa vontade de aprender.

    recomendações

    5

  • Objetivos

    objetivos

    entender como a luz interage com a matéria fornecendo uma compreensão clara do comportamento dos elétrons no átomo;
    caracterizar a radiação eletromagnética e suas propriedades ondulatórias;
    estudar a radiação liberada por objetos quentes;
    entender os níveis de energia ao redor do núcleo e a energia envolvida na movimentação de um elétron;
    compreender o princípio da incerteza de heisenberg;
    examinar os orbitais;
    determinar os modos pelos quais os elétrons estão distribuídos entre vários orbitais em um átomo;
    localizar o elemento na tabela periódica.

    6

  • Introdução

    introdução

    começamos o nosso raciocínio verificando como a luz (energia radiante, ou radiação eletromagnética interage com a matéria, em seguida estudamos a radiação eletromagnética (propriedade e característica) e radiação liberada por objetos quentes (fótons). faz-se também uma abordagem sobre a movimentação de um elétron de um nível para outro, como também, a matéria e propriedades ondulatórias, a maneira como os elétrons estão distribuídos nos átomos (orbitais) modos pelo quais eles estão distribuídos entre vários orbitais em um átomo (configuração eletrônica). por fim, examina-se a tabela periódica.

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  • Parte I

    parte i

    natureza ondulatória da luz

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  • Natureza ondulatória da luz

    natureza ondulatória da luz

    a estrutura eletrônica dos átomos veio da análise da luz emitida ou absorvida pelas substâncias.
    a luz que podemos ver com nossos olhos, luz visível, é um tipo de radiação eletromagnética, ou energia radiante.
    todos os tipos de radiações eletromagnéticas movem-se no vácuo a uma velocidade de 3,00108 m/s, a velocidade da luz.
    a distância entre picos (ou depressões) é chamada comprimento de onda.
    o número de comprimento de onda completo, ou ciclos, que passam por determinado ponto a cada segundo, é a frequência da onda.

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  • Natureza ondulatória da luz

    natureza ondulatória da luz

    a relação inversa entre a frequência e o comprimento de onda de uma radiação eletromagnética pode ser expressa pela seguinte equação:
    =c

    onde (ni) é a frequência, (lambda) é o comprimento de onda e c é a velocidade da luz.
    a unidade de comprimento de onda depende do tipo de radiação. veja a tabela abaixo:

    a frequência é expressa em ciclos por segundos, uma unidade também chamadas herts (hz).

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  • Tabela 1 – Unidades de comprimentos de onda comuns para radiações eletromagnéticas

    tabela 1 – unidades de comprimentos de onda comuns para radiações eletromagnéticas

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  • Minicurso Estrutura eletrônica dos átomos
  • Apresentação
  • Sumário
  • Descrição do professor
  • Recomendações
  • Objetivos
  • Introdução
  • Parte I
  • Natureza ondulatória da luz
  • Tabela 1 – Unidades de comprimentos de onda comuns para radiações eletromagnéticas
  • Figura 1 - Comprimento de onda da radiação eletromagnética característicos de várias regiões do espectro eletromagnético
  • Exercícios - Parte I
  • Exercícios
  • Exercícios – continuação
  • Exercício
  • Parte II
  • Energia quantizada e fótons
  • Objetos quentes e quantização da energia
  • O efeito fotoelétrico e fótons
  • Figura 3 – Efeito fotoelétrico
  • Exercícios - Parte II
  • Exercícios
  • Exercícios - continuação
  • Parte III
  • Espectro de linhas e o modelo de Bohr
  • Figura 4 - Espectro visível
  • Espectro de linhas
  • Figura 5 - Gases emitindo luzes
  • Espectro de linhas
  • O modelo de Bohr
  • Os estados de energia do átomo de hidrogênio
  • Limitação de Bohr
  • Exercícios - Parte III
  • Exercícios
  • Parte IV
  • Comportamento ondulatório da matéria
  • O princípio da incerteza
  • Exercícios - Parte IV
  • Exercícios
  • Exercício - continuação
  • Parte V
  • Mecânica quântica e os orbitais atômicos
  • Orbitais e números quânticos
  • Tabela 2 - Relação entre os valores de n, l e ml até n = 4
  • As observações importantes sobre números quânticos
  • Figura 9 – níveis de energia do átomo de hidrogênio
  • Exercícios - Parte V
  • Exercícios
  • Parte VI
  • Representações de orbitais
  • Orbital s
  • Orbitais p
  • Orbitais d e f
  • Figura 12 – Representações dos cinco orbitais d
  • Exercícios - Parte VI
  • Exercícios
  • Parte VII
  • Átomos polieletrônicos
  • Os orbitais e suas energias
  • Diagrama de níveis de energia qualitativo
  • Spin eletrônico e o princípio da exclusão de Pauli
  • Exercícios - Parte VII
  • Exercícios
  • Parte VIII
  • Configurações eletrônicas
  • Regra de Hund
  • Tabela 3 – configurações eletrônicas de vários elementos mais leve
  • Configurações eletrônicas condensadas
  • Metais de transição
  • Lantanídeos e actinídeos
  • Exercícios - Parte VIII
  • Exercícios
  • Exercícios - continuação
  • Parte IX
  • Configurações eletrônicas e a tabela periódica
  • Configurações eletrônicas anômalas
  • Figura 16 - Configurações eletrônicas dos níveis mais externos no estado fundamental
  • Exercícios - Parte IX
  • Exercícios
  • Conclusão
  • Referências