Curso Online de Física Nuclear

Curso Online de Física Nuclear

Um Curso extraordinário, onde neste Curso além de você conhecer as propriedades do núcleo atômico, você vai aprender sobre Reações Nucle...

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De: R$ 40,00 Por: R$ 23,00
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Um Curso extraordinário, onde neste Curso além de você conhecer as propriedades do núcleo atômico, você vai aprender sobre Reações Nucleares, Radioatividade e conhecer os riscos radiológicos para a saúde.

Formado em Licenciatura em Física (UFC), Técnico em Meio Ambiente (CVTEC).



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Modelo de certificados (imagem ilustrativa):

Frente do certificado Frente
Verso do certificado Verso
  • Física Nuclear

    Átomo de Thomson

    Átomo de Rutherford

  • O Núcleo

    O núcleo atômico é composto de partículas chamadas NUCLEONS.

    Número atômico = Número de prótons: Z
    Número de nêutrons: N
    Número de nucleons ou número de massa: A = N + Z

    Prótons e nêutrons têm spin ½ e obedecem ao princípio de exclusão de Pauli.

    NÚCLEO CONTENDO AS CARGAS POSITIVAS.
    COMO É QUE PODE?

    O Núcleo

  •   A interação nuclear forte ou, simplesmente, interação nuclear, é responsável por quase todas as propriedades dos núcleos atômicos mas não produz efeitos diretamente observáveis na experiência cotidiana.

      A interação gravitacional é responsável pelas estruturas muito grandes, como as galáxias, sistemas planetários e estelares. Na experiência cotidiana, a interação gravitacional aparece como o peso dos corpos.

      A interação eletromagnética é responsável pelas propriedades gerais dos átomos e das moléculas, dos sistemas em que átomos e moléculas aparecem agregados em líquidos e sólidos, e pelas propriedades químicas das substâncias.  Na experiência cotidiana, a interação eletromagnética aparece como o atrito, a normal, a viscosidade e as forças elásticas.

     A interação nuclear fraca ou, simplesmente, interação fraca, é responsável pela transformação espontânea de prótons em nêutrons (desintegração b positiva) e de nêutrons em prótons (desintegração b negativa).

  • http://www.windows2universe.org/sun/Solar_interior/Nuclear_Reactions/Nuclear_forces/4forces.html&edu=elem

  • O núcleo atômico é constituído por prótons, que possuem carga elétrica positiva, e nêutrons que não possuem carga elétrica. Os modelos atômicos mais recentes explicam que prótons e nêutrons compartilham uma subpartícula. A tal subpartícula compartilhada é um GLÚON.

    Essa união enfraquece se o átomo for muito grande como num átomo de urânio, por exemplo. Esses átomos muito grandes são instáveis e podem perder partes de si - processo chamado de DESINTEGRAÇÃO RADIOATIVA.

    Núcleo atômico: Um modelo

    http://www.nossanoite.com.br/blogs/index.asp?coluna=3&p=31

  • O glúon é um bóson de massa nula, associado ao campo de cor, na teoria da cromodinâmica quântica, mediador das interações fortes entre quarks, e responsável pela força de coesão que mantém os quarks unidos para formar hádrons.

    Átomos são feitos de prótons, neutrons e elétrons.
    Prótons e neutrons são feitos de quarks.

  • E as dimensões dos Nucleons?

  • O RAIO NUCLEAR (Suposto esférico) :


    O VOLUME NUCLEAR:
              

     A MASSA NUCLEAR:

    PROPRIEDADES DO NÚCLEO

    A DENSIDADE NUCLEAR:

    r0 = 1,4 fm para a distribuição de massa

    r0 = 1,2 fm para a distribuição de carga.

    1fm( 1 fermi) = 10-15 m

  • Como a massa do próton é praticamente igual à do nêutron e a massa do elétron é ~1836 vezes menor que massa do próton, pode-se considerar que a massa do átomo está concentrada praticamente na região do núcleo. Isto significa que o núcleo deve ser muito denso!!                                                                                       

  • Isótopos
              Isótopos são núcleos associados ao mesmo elemento da tabela periódica (mesmo número atômico) mas com diferentes números de nêutrons:
    Hidrogênio: H (Z = 1)  isótopos com N = 0 (H), N = 1 (D) e N = 2 (T).
    Oxigênio (Z = 8)  isótopos com N = 7(O15), N = 8(O16), N = 9(O17) e N = 10(O19).
    Aos 112 elementos conhecidos estão associados uns 270 isótopos estáveis e mais de 2.000 instáveis.
     Isóbaros           Isóbaros são núcleos associados a elementos diferentes da tabela periódica mas com iguais números de massa:
    Berílio 10 (Z = 4, N = 6), boro 10 (Z = 5,N = 5) e carbono 10 (Z = 6, N = 4)

     
    Simbologia:
     Exemplo: o núcleo oxigênio 17: 17O8 ou, simplesmente, 17O.

    Unidade de massa atômica:    1uma = 1,6605 x 10-27 kg

  • 1 Calcule a energia de ligação [Elig=(ZMP+NMN-MA)c2] do núcleo 92U238,sabendo que sua massa atômica é MA=238,049 amu.

    2 Calcule a energia de ligação do núcleo 17Cl35, sabendo que sua massa atômica é MA=34,9688 amu.
    Resposta: Use a igualdade 1 amu=931 MeV e mostre que para o 17Cl35, Elig=298 MeV


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