Curso Online de A tabela periódica dos elementos

Curso Online de A tabela periódica dos elementos

Após apresentar a tabela periódica atual, terminologias como períodos e grupos, e também a classificação dos elementos segundo critérios ...

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Após apresentar a tabela periódica atual, terminologias como períodos e grupos, e também a classificação dos elementos segundo critérios diferentes, o curso trata da relação entre a configuração eletrônica e a posição de um elemento na tabela periódica.
Como a distribuição eletrônica em subníveis não é absolutamente necessária para o desenvolvimento de nenhum dos temas existentes nos cursos seguintes da coleção, e como há professores que optam por deixar esse tema para o terceiro ano, é possível, nessa altura do estudo, apenas estabelecer uma relação entre a distribuição eletrônica nas camadas para elementos representativos e sua posição na tabela periódica, o que é suficiente para o prosseguimento dos estudos da Química no ensino médio.
A seguir, o curso aborda algumas propriedades periódicas. Neste curso, optou-se por usar a numeração sugerida pela IUPAC para grupos, de 1 a 18. Porém, dada a utilização que ainda se faz da numeração anterior (1A, 2A etc.), muitas vezes ela é colocada em parênteses. Portanto, o curso não é uma graduação nem um curso completo básico, equivale à uma pequena parte do currículo de Química geral e Inorgânica I com 40 horas/aulas.

Doutorando do Programa de Pós-Graduação em Química - UFSCar - Mestre em Ciência e Tecnologia para Recursos Amazônicos - PPGCTRA/UFAM.Possui Graduação em Licenciatura Plena em Quimica Pela Universidade do Estado do Amazonas - UEA.



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  • Química básica 1º ano A tabela periódica dos elementos

    química básica 1º ano a tabela periódica dos elementos

    disciplina: química geral e inorgânica i
    profº. oziel ribeiro marinho

  • Apresentação

    apresentação

    após apresentar a tabela periódica atual, terminologias como períodos e grupos, e também a classificação dos elementos segundo critérios diferentes, o curso trata da relação entre a configuração eletrônica e a posição de um elemento na tabela periódica.
    como a distribuição eletrônica em subníveis não é absolutamente necessária para o desenvolvimento de nenhum dos temas existentes nos cursos seguintes da coleção, e como há professores que optam por deixar esse tema para o terceiro ano, é possível, nessa altura do estudo, apenas estabelecer uma relação entre a distribuição eletrônica nas camadas para elementos representativos e sua posição na tabela periódica, o que é suficiente para o prosseguimento dos estudos da química no ensino médio.
    a seguir, o curso aborda algumas propriedades periódicas. neste curso, optou-se por usar a numeração sugerida pela iupac para grupos, de 1 a 18. porém, dada a utilização que ainda se faz da numeração anterior (1a, 2a etc.), muitas vezes ela é colocada em parênteses. portanto, o curso não é uma graduação nem um curso completo básico, equivale à uma pequena parte do currículo de química geral e inorgânica i com 40 horas/aulas.

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    profº. marinho - 2011

  • Sumário

    sumário

    objetivos
    introdução
    estrutura da tabela periódica
    configuração eletrônica e tabela periódica
    algumas propriedades periódicas dos elementos
    exercícios
    conclusão
    referências

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  • Descrição do professor

    descrição do professor

    possui licenciatura plena em química pela universidade do estado do amazonas – 2010
    parintins – amazonas.

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    profº. marinho - 2011

  • Objetivos

    objetivos

    consultar corretamente a tabela periódica, visando à obtenção do número atômico de um elemento;
    associar a posição de um elemento representativo na tabela periódica (período e grupo) à sua distribuição eletrônica em camadas e à sua valência;
    perceber que os conceitos científicos se relacionam ao vivenciado cotidianamente;
    perceber que na história da ciência, ideias são aprimoradas ou substituídas por outras melhores.

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  • Introdução

    introdução

    por volta de 1800, os cientistas conheciam cerca de trinta elementos químicos. com o tempo, novos elementos foram descobertos. na metade do século xix esse número já havia duplicado. hoje são mais de cem elementos conhecidos.
    embora vários cientistas tenham contribuído para atingir esse objetivo, grande mérito é normalmente creditado ao russo dmitri mendeleev, que elaborou uma maneira de organizar os elementos químicos de acordo com suas propriedades e que é usada ainda hoje.
    assim, credita-se a mendeleev o mérito de ter elaborado a ideia que conduziu à tabela periódica dos elementos, um dos instrumentos de consulta mais utilizados pelos químicos e pelos estudantes de química em todo mundo.
    portanto, este curso apresenta a tabela periódica, relaciona sua estrutura com um modelo atômico de subníveis e explica algumas propriedades periódicas dos elementos.

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    profº. marinho - 2011

  • Estrutura da tabela periódica

    estrutura da tabela periódica

    seção - i

  • 1.1 Períodos

    1.1 períodos

    no slide da página 11, aparece a tabela periódica em uso atualmente.
    as figuras (a) e (b), abaixo, ajudam a entender o arranjo dos elementos na tabela periódica atual. os elementos são dispostos, um em cada quadradinho, em ordem crescente de número atômico a partir do hidrogênio (z = 1). esse arranjo aparece na figura (a).
    nesse arranjo, chamado de forma longa da tabela periódica, os elementos aparecem em sete linhas (sequências horizontais). cada uma é denominada período. a tabela periódica atual apresenta, portanto, sete períodos.
    com essa representação é um pouco comprida, é mais comum representar os elementos com números atômicos de 57 a 71, chamados lantanídios, e os de 89 a 103, chamados actinídios, à parte dos demais, abaixo da tabela.
    esse novo arranjo, que aparece na figura (b) (e também no próximo slide), é a forma curta da tabela periódica. mesmo representados à parte, os lantanídios pertencem ao sexto período e os actinídios, ao sétimo.

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  • 1.1 Períodos

    1.1 períodos

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  • 1.2 Famílias ou grupos

    1.2 famílias ou grupos

    na forma curta da tabela periódica há dezoito colunas, sequências verticais de elementos. cada uma delas é um grupo, ou uma família, de elementos.

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    por determinação de união internacional de química pura e aplicada (iupac) os grupos são numerados atualmente de 1 a 18, mas ainda é bastante comum a utilização de uma representação com letras e números (1 a, 2 a etc), também mostrada no slide seguinte.

    a deposição dos elementos na tabela periódica é tal que elementos com propriedades semelhantes ficam num mesmo grupo.

    alguns dos grupos, por sua importância para a química, recebem nomes especiais:
    o grupo 1, ou 1 a, é o grupo dos metais alcalinos.
    o grupo 2, ou 2 a, é o grupo dos metais alcalino-terrosos.
    o grupo 16, ou 6 a, é o grupo dos calcogênios.
    o grupo 17, ou 7 a, é o grupo dos halogênios.
    o grupo 18, ou 0 (zero), é o grupo dos gases nobres.

  • 1.2 Famílias ou grupos

    1.2 famílias ou grupos

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  • Química básica 1º ano A tabela periódica dos elementos
  • Apresentação
  • Sumário
  • Descrição do professor
  • Objetivos
  • Introdução
  • Estrutura da tabela periódica
  • 1.1 Períodos
  • 1.2 Famílias ou grupos
  • 1.3 Elementos representativos e de transição
  • 1.4 Metais, não metais e semimetais
  • 1.5 Elementos naturais e elementos artificiais
  • Estrutura da tabela periódica
  • Exercícios
  • Configuração eletrônica e tabela periódica
  • 2.1 Diagrama das diagonais e tabela periódica
  • 2.2 Número de camadas eletrônicas e período do elemento
  • 2.3 Camada de valência e grupo do elemento
  • Configuração eletrônica e tabela periódica
  • Exercícios
  • Exercícios - continuação
  • Algumas propriedades periódicas dos elementos
  • 3. Algumas propriedades periódicas dos elementos
  • 3.1 Raio atômico
  • 3.2 Energia (ou potencial) de ionização (EI)
  • 3.3 Afinidade eletrônica (AE) ou eletroafinidade
  • 3.4 Densidade
  • 3.5 Ponto de fusão e ponto de ebulição
  • 3.6 Eletronegatividade
  • 3.6 Energia de ionização
  • 3.6 Afinidade eletrônica
  • Algumas propriedades periódicas dos elementos
  • Exercícios
  • Conclusão
  • Referência