Curso Online de GRUPO DO BORO

Autor(a): Euzilene Pereira Da Silva

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O objetivo do curso é descrever as características individuais de cada elemento do grupo.

Euzilene Pereira da Silva Avenida JK, 1859 A ? Boca da Mata ? CEP 65.917-020 - Imperatriz ? Ma 25 anos, solteira. Tel.: (99) 8184 7205 / 9132 4347 E-mail: euzilene_rbd@hotmail.com OBJETIVO Química RESUMO DAS QUALIFICAÇÕES Iniciação em Química (2010) Processamento de leite e seus derivados (2010) Processamento de pescado (2010) Introdução em informática (2012) Cursando Ciências Licenciatura com habilitação em Química. EXPERIÊNCIA PROFISSIONAL Auxiliar de Escritório na empresa Real Cred. FORMAÇÃO ACADÊMICA Curso Básico de Informática - Estação Digital - 2009 Iniciação em Química - CETECMA - 2010 Processamento de Leite e seus Derivados - CETECMA - 2010 Processamento de Pescado - CETECMA - 2010 Introdução em Informática - CETECMA - 2012 Ciências Licenciatura Habilitação em Química - UEMA - Cursando OUTRAS INFORMAÇÕES Espanhol básico, para leitura e interpretação de textos (aprendi sozinha).

Vantagens
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Verso

GRUPO DO BORO
GRUPO DO BORO

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHÃO
CENTRO DE ESTUDOS SUPERIORES DE IMPERATRIZ
EUZILENE PEREIRA DA SILVA 1264104

Imperatriz
2016
GRUPO IIIA - FAMÍLIA DO BORO
GRUPO IIIA - FAMÍLIA DO BORO

O grupo 13 (3A), é o grupo conhecido como grupo do boro.

O caráter metálico dentro deste grupo cresce a partir do Boro para o Alumínio e decresce a partir do Alumínio para o Tálio, devido ao aumento do tamanho desses átomos.
Suas energias de ionização não decrescem regularmente a partir do Alumínio, devido a blindagem não eficiente dos elétrons do subnível d, bem como a contração d.

Em relação a formação de complexos, os elementos deste grupo os formam com facilidade em comparação com os elementos dos Grupos 1 e 2. devido ao seu menor tamanho.

Resultando em complexos tetraédricos com hidretos e haletos, além de complexos octaédricos.
O grupo é constituído dos seguintes elementos:
Estado de Oxidação +1 (Efeito do Par Inerte)

Os membros mais leves são encontrados na natureza em combinação com o oxigênio, ou seja, na forma de óxidos.

Exemplos:

Na2B4O5(OH)4.8H2O Bórax

Al2O3.H2O Bauxita
BORO
BORO
BORO
BORO

O boro não é encontrado livre na natureza, mas em jazidas relacionadas a atividades vulcânicas, combinado com oxigênio e sódio (BÓRAX).

Na2B4O5(OH)4.8H2O Bórax
Ponto de Fusão = 2079°C
Ponto de Ebulição = 2550 °C
Densidade = 2,37 g/cm3
O boro é o único elemento da família 3A que pode ser considerado não metálico.

Há 13 isótopos do boro, no entanto, apenas 2 são estáveis:

B -10 : 19,85% de abundância

B -11: 80,2% de abundância
B (Z = 5): 1s2 2s2 2p1 forma 3 ligações covalentes com outros elementos não metálicos.

Isso resulta em uma camada de valência com somente 6 elétrons para o Boro em seus compostos (2 a menos que o octeto).

Ex.: BF3
O átomo de Boro pode acomodar um quarto par de elétrons.

Moléculas ou íons com pares isolados de elétrons podem cumprir esse papel.
O boro é oxofílico, e o principal compostos com oxigênio é o B2O3.

Um resfriamento rápido do B2O3 fundido conduz à formação de vidros de borossilicatos (Pirex) que possui baixa dilatação térmica e não quebra quando aquecido.