Curso Online de Ligações químicas interatômicas

Curso Online de Ligações químicas interatômicas

O título deste curso espelha uma importante divisão. As ligações químicas podem ser classificadas fundamentalmente em interatômicas e int...

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O título deste curso espelha uma importante divisão. As ligações químicas podem ser classificadas fundamentalmente em interatômicas e intermoleculares. As primeiras, estudadas neste curso, se subdividem em iônica, covalente e metálica, que dão origem a grupos de substâncias que, tipicamente, apresentam algumas propriedades semelhantes. No caso de a ligação interatômicas ser covalente ou no caso dos gases nobres (monoatômicos), a substância é consumida por moléculas que, por sua vez, interagem entre si (principalmente nos estados sólidos e líquido) por meio de ligações intermoleculares. Estas estudadas no outro curso. Portanto, o curso não é uma graduação nem um curso completo básico, equivale à uma pequena parte do currículo de Química geral e Inorgânica I com 40 horas/aulas.

Doutorando do Programa de Pós-Graduação em Química - UFSCar - Mestre em Ciência e Tecnologia para Recursos Amazônicos - PPGCTRA/UFAM.Possui Graduação em Licenciatura Plena em Quimica Pela Universidade do Estado do Amazonas - UEA.



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  • Química básica 1º ano Minicurso: Ligações químicas interatômicas

    química básica 1º ano minicurso: ligações químicas interatômicas

    química geral e inorgânica i
    profº. : oziel ribeiro marinho

  • Apresentação

    apresentação

    o título deste curso espelha uma importante divisão. as ligações químicas podem ser classificadas fundamentalmente em interatômicas e intermoleculares. as primeiras, estudadas neste curso, se subdividem em iônica, covalente e metálica, que dão origem a grupos de substâncias que, tipicamente, apresentam algumas propriedades semelhantes. no caso de a ligação interatômicas ser covalente ou no caso dos gases nobres (monoatômicos), a substância é consumida por moléculas que, por sua vez, interagem entre si (principalmente nos estados sólidos e líquido) por meio de ligações intermoleculares. estas estudadas no outro curso. portanto, o curso não é uma graduação nem um curso completo básico, equivale à uma pequena parte do currículo de química geral e inorgânica i com 40 horas/aulas.

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    profº. marinho - 2011

  • Sumário

    sumário

    objetivos
    sumário
    introdução
    os três tipos de ligação química interatômicas
    os gases nobres e a regra do octeto
    ligação iônica
    ligação covalente
    ligação metálica
    comparando as substâncias iônicas, moleculares e metálicas
    exercícios
    conclusão
    referência

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  • Descrição do professor

    descrição do professor

    possui licenciatura plena em química pela universidade do estado do amazonas – 2010
    parintins – amazonas.

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  • Objetivos

    objetivos

    elaborar a fórmula prevista para o composto iônico formado por um metal e um não metal, fundamentando-se na posição dos elementos na tabela periódica;
    elaborar a fórmula eletrônica e a fórmula estrutural para casos simples de substâncias moleculares, a partir da fórmula molecular e da posição dos elementos na tabela periódica;
    interessar-se pelas ideias científicas e pela ciência como maneira de entender melhor o mundo que nos cerca;
    perceber que princípios científicos estão presentes na vida cotidiana.

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  • Introdução

    introdução

    o curso tem por objetivo estudar as ligações químicas interatômicas, a qual inclui perceber que há substâncias que conduzem eletricidade quando sólidas e que exibem brilho característico. há substâncias que não conduzem corrente elétrica quando sólidas, mas, submetidas a temperaturas suficientemente altas para provocar sua fusão, passam a conduzi-la. e há substâncias que não apresentam condutividade elétrica apreciável em nenhum dos três estados físicos, à pressão ambiente. da percepção da existência desses padrões, aliada à tentativa de incluir cargas elétricas no modelo atômico, surgiram propostas de explicação para a ocorrência de ligações químicas entre os elementos e, também, para algumas das propriedades das substâncias resultantes de tais ligações. é assim que este curso tenta conduzir a ideias referentes ao tema ligações químicas interatômicas.
    podemos assim afirmar que, em qualquer tipo de interação na qual dois átomos se mantêm unidos através da atração simultânea de seus respectivos núcleos pelos mesmos elétrons, é chamada ligação covalente.

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  • Ligações químicas interatômicas

    ligações químicas interatômicas

    parte - i

  • 1. Os três tipos de ligação química interatômica

    1. os três tipos de ligação química interatômica

    neste curso, estudaremos três importantes grupos de substâncias – as iônicas, as moleculares e as metálicas - , das quais alguns exemplos são mostrados na tabela 1.

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    substâncias iônicas – substâncias que conduzem a corrente elétrica no estado líquido, mas não no sólido. inclui cloreto de lítio, brometo de potássio, cloreto de cálcio, cloreto de sódio, óxido de alumínio e óxido de magnésio.

    substâncias moleculares – substâncias que não conduzem a corrente elétrica no estado sólido nem no líquido; também se destacam por apresentar pontos de fusão significativamente mais baixos que as substâncias dos outros dois grupos. inclui etanol, cloro, água, naftaleno, iodo, glicose.

    substâncias metálicas – substâncias que conduzem a corrente elétrica tanto no estado sólido quanto no líquido; quanto aos pontos de fusão, essas substâncias são razoavelmente comparáveis às do primeiro grupo. inclui alumínio, prata, ouro, cobre, ferro e platina.

  • 1. Os três tipos de ligação química interatômica

    1. os três tipos de ligação química interatômica

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  • 1. Os três tipos de ligação química interatômica

    1. os três tipos de ligação química interatômica

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  • 1. Os três tipos de ligação química interatômica

    1. os três tipos de ligação química interatômica

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    fonte dos pontos de fusão: lide, d. r. (ed.). crc handbook of chemistry and fhysics. 84. ed. boca raton: crc press, 2003. p. 3-4ss e 4-39ss.

    a união entre átomos é denominada ligação química interatômica. ela pode ser de três tipos: iônica, covalente e metálica. veremos neste curso, que, nas substâncias:
    iônicas, os átomos se unem por ligação iônica;
    moleculares, os átomos se unem por ligação covalente;
    metálicas, os átomos se unem por ligação metálica.


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  • Química básica 1º ano Minicurso: Ligações químicas interatômicas
  • Apresentação
  • Sumário
  • Descrição do professor
  • Objetivos
  • Introdução
  • Ligações químicas interatômicas
  • 1. Os três tipos de ligação química interatômica
  • Os gases nobres e a regra do octeto
  • 2.1 Gases nobres: modelo de estabilidade
  • 2.2 A regra do octeto
  • Ligação iônica
  • 3.1 tendência dos elementos a perder ou a receber elétrons
  • 3.2 Formação de íons e ligação iônica
  • 3.3 Escrevendo a fórmula de um composto iônico
  • Os três tipos de ligação química interatômica Os gases nobres e a regra do octeto Ligação iônica
  • Exercícios
  • Exercício - continuação
  • Exercícios
  • Ligação covalente
  • 4.1 Compartilhamento de elétrons e ligação covalente
  • 4.2 Ligações covalentes adicionais usando par eletrônico de um mesmo átomo
  • 4.3 Escrevendo a fórmula de um composto molecular
  • 4.4 Alguns exceções ao octeto
  • Ligação covalente
  • Exercícios
  • Exercício - continuação
  • Exercício
  • Exercícios
  • Ligação metálica
  • 5.1 O que é corrente elétrica?
  • 5.2 Ligação metálica e o modelo do mar de elétrons
  • 5.3 Ligas metálicas
  • 5.4 Propriedade das substâncias metálicas
  • Comparando as substâncias iônicas, moleculares e metálicas
  • 6. Comparando as substâncias iônicas, moleculares e metálicas
  • Ligação metálica Comparando as substâncias iônicas, moleculares e metálicas
  • Exercícios
  • Exercícios – continuação
  • Exercícios
  • Conclusão
  • Referência