Curso Online de Ligações químicas interatômicas

química básica 1º ano minicurso: ligações químicas interatômicas

química geral e inorgânica i
profº. : oziel ribeiro marinho

apresentação

o título deste curso espelha uma importante divisão. as ligações químicas podem ser classificadas fundamentalmente em interatômicas e intermoleculares. as primeiras, estudadas neste curso, se subdividem em iônica, covalente e metálica, que dão origem a grupos de substâncias que, tipicamente, apresentam algumas propriedades semelhantes. no caso de a ligação interatômicas ser covalente ou no caso dos gases nobres (monoatômicos), a substância é consumida por moléculas que, por sua vez, interagem entre si (principalmente nos estados sólidos e líquido) por meio de ligações intermoleculares. estas estudadas no outro curso. portanto, o curso não é uma graduação nem um curso completo básico, equivale à uma pequena parte do currículo de química geral e inorgânica i com 40 horas/aulas.

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profº. marinho - 2011

sumário

objetivos
sumário
introdução
os três tipos de ligação química interatômicas
os gases nobres e a regra do octeto
ligação iônica
ligação covalente
ligação metálica
comparando as substâncias iônicas, moleculares e metálicas
exercícios
conclusão
referência

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descrição do professor

possui licenciatura plena em química pela universidade do estado do amazonas – 2010
parintins – amazonas.

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objetivos

elaborar a fórmula prevista para o composto iônico formado por um metal e um não metal, fundamentando-se na posição dos elementos na tabela periódica;
elaborar a fórmula eletrônica e a fórmula estrutural para casos simples de substâncias moleculares, a partir da fórmula molecular e da posição dos elementos na tabela periódica;
interessar-se pelas ideias científicas e pela ciência como maneira de entender melhor o mundo que nos cerca;
perceber que princípios científicos estão presentes na vida cotidiana.

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introdução

o curso tem por objetivo estudar as ligações químicas interatômicas, a qual inclui perceber que há substâncias que conduzem eletricidade quando sólidas e que exibem brilho característico. há substâncias que não conduzem corrente elétrica quando sólidas, mas, submetidas a temperaturas suficientemente altas para provocar sua fusão, passam a conduzi-la. e há substâncias que não apresentam condutividade elétrica apreciável em nenhum dos três estados físicos, à pressão ambiente. da percepção da existência desses padrões, aliada à tentativa de incluir cargas elétricas no modelo atômico, surgiram propostas de explicação para a ocorrência de ligações químicas entre os elementos e, também, para algumas das propriedades das substâncias resultantes de tais ligações. é assim que este curso tenta conduzir a ideias referentes ao tema ligações químicas interatômicas.
podemos assim afirmar que, em qualquer tipo de interação na qual dois átomos se mantêm unidos através da atração simultânea de seus respectivos núcleos pelos mesmos elétrons, é chamada ligação covalente.

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ligações químicas interatômicas

parte - i

1. os três tipos de ligação química interatômica

neste curso, estudaremos três importantes grupos de substâncias – as iônicas, as moleculares e as metálicas - , das quais alguns exemplos são mostrados na tabela 1.

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substâncias iônicas – substâncias que conduzem a corrente elétrica no estado líquido, mas não no sólido. inclui cloreto de lítio, brometo de potássio, cloreto de cálcio, cloreto de sódio, óxido de alumínio e óxido de magnésio.

substâncias moleculares – substâncias que não conduzem a corrente elétrica no estado sólido nem no líquido; também se destacam por apresentar pontos de fusão significativamente mais baixos que as substâncias dos outros dois grupos. inclui etanol, cloro, água, naftaleno, iodo, glicose.

substâncias metálicas – substâncias que conduzem a corrente elétrica tanto no estado sólido quanto no líquido; quanto aos pontos de fusão, essas substâncias são razoavelmente comparáveis às do primeiro grupo. inclui alumínio, prata, ouro, cobre, ferro e platina.

1. os três tipos de ligação química interatômica

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fonte dos pontos de fusão: lide, d. r. (ed.). crc handbook of chemistry and fhysics. 84. ed. boca raton: crc press, 2003. p. 3-4ss e 4-39ss.

a união entre átomos é denominada ligação química interatômica. ela pode ser de três tipos: iônica, covalente e metálica. veremos neste curso, que, nas substâncias:
iônicas, os átomos se unem por ligação iônica;
moleculares, os átomos se unem por ligação covalente;
metálicas, os átomos se unem por ligação metálica.