Curso Online de Geometria molecular e ligações quimica intermoleculares

Curso Online de Geometria molecular e ligações quimica intermoleculares

Qual é a explicação para a atuação das colas e outros materiais adesivos? Essa é, certamente, uma pergunta que deixa muitas pessoas intri...

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Qual é a explicação para a atuação das colas e outros materiais adesivos? Essa é, certamente, uma pergunta que deixa muitas pessoas intrigadas. A resposta, que veremos neste curso, tem a ver com as ligações intermoleculares. A união entre os átomos pode ser iônica, covalente ou metálica.
As substâncias moleculares, quando estão nos estados sólido ou líquido, apresentam as moléculas relativamente próximas (muito próximas do que quando estão no estado gasoso) e essa proximidade se deve às interações entre as moléculas, que as mantêm unidas. Portanto, o curso não é uma graduação nem um curso completo básico, equivale à uma pequena parte do currículo de Química geral e Inorgânica I com 40 horas/aulas.

Doutorando do Programa de Pós-Graduação em Química - UFSCar - Mestre em Ciência e Tecnologia para Recursos Amazônicos - PPGCTRA/UFAM.Possui Graduação em Licenciatura Plena em Quimica Pela Universidade do Estado do Amazonas - UEA.



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  • Química básica 1º ano Geometria molecular e ligações químicas intermoleculares

    química básica 1º ano geometria molecular e ligações químicas intermoleculares

    disciplina: química geral e inorgânica
    profº. oziel ribeiro marinho

  • Apresentação

    apresentação

    qual é a explicação para a atuação das colas e outros materiais adesivos? essa é, certamente, uma pergunta que deixa muitas pessoas intrigadas. a resposta, que veremos neste curso, tem a ver com as ligações intermoleculares. a união entre os átomos pode ser iônica, covalente ou metálica.
    as substâncias moleculares, quando estão nos estados sólido ou líquido, apresentam as moléculas relativamente próximas (muito próximas do que quando estão no estado gasoso) e essa proximidade se deve às interações entre as moléculas, que as mantêm unidas. portanto, o curso não é uma graduação nem um curso completo básico, equivale à uma pequena parte do currículo de química geral e inorgânica i com 40 horas/aulas.

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    profº. marinho - 2011

  • Sumário

    sumário

    objetivo
    introdução
    1 geometria molecular.
    2. polaridade de ligações.
    3. polaridades de moléculas.
    4. polaridade e solubilidade.
    5 ligações intermoleculares.
    6. forças intermoleculares e ponto de ebulição.
    exercícios
    conclusão
    referência

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  • Descrição do professor

    descrição do professor

    possui licenciatura plena em química pela universidade do estado do amazonas – 2010
    parintins – amazonas.

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    profº. marinho - 2011

  • Objetivos

    objetivos

    determinar a geometria molecular de compostos não muito complexos;
    empregar a escala de eletronegatividade para prever se uma ligação covalente é polar ou apolar;
    empregar a escala de eletronegatividade e conhecimentos sobre geometria molecular para prever se uma molécula é polar ou apolar;
    observar a fórmula estrutural de uma molécula e prever o tipo de interação intermolecular presente na substância;
    racionalizar comparativamente valores de pontos de ebulição;
    interessar-se pelas ideias científicas e pela ciência como maneira de entender melhor o mundo que nos cerca;
    perceber que o estudo das propriedades das substâncias químicas se traduz em aplicações práticas de interesse para a sociedade, que acabam redundando na melhoria da qualidade de vida.

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    profº. marinho - 2011

  • Introdução

    introdução

    o curso tem por objetivo apresentar a união entre as moléculas que cientificamente denomina-se ligação intermolecular. conheceremos os diferentes tipos de ligações, como dependem da estrutura molecular e como influenciam o ponto de ebulição da substância. mas antes, porém, precisamos conhecer um pouco sobre geometria molecular, conceito relacionado a distribuição espacial dos núcleos dos átomos que compõem a molécula. empregando o conceito de eletronegatividade, também apresentado neste curso, conheceremos o que é uma ligação covalente polar e o que é uma ligação covalente apolar.
    por fim, compreendidos os conceitos de geometria molecular e de polaridade de ligação, o estudante poderá aprender a distinção entre molécula polar e molécula apolar e estará, então, apto a conhecer as ligações intermoleculares.

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  • Geometria molecular

    geometria molecular

    parte i

  • 1.1 O que é geometria molecular?

    1.1 o que é geometria molecular?

    a geometria molecular descreve como núcleos dos átomos que constituem a molécula estão posicionados uns em relação aos outros.
    as geometrias moleculares mais importantes, que serão objeto de estudo neste curso, serão mostradas a seguir.
    nesses modelos cada bolinha representa um átomo e cada vareta representa uma ou mais ligações covalentes.

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  • 1.1 O que é geometria molecular?

    1.1 o que é geometria molecular?

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  • 1.1 O que é geometria molecular?

    1.1 o que é geometria molecular?

    por meio de técnicas avançadas, os químicos determinaram a geometria de várias moléculas. alguns exemplo são:
    hcl – linear
    co2 – linear
    ch2o – trigonal plana
    so2 – angular
    ch4 – tetraédrica
    nh3 – piramidal
    h2o – angular
    existe um método relativamente moderno, elaborado pelos químicos ingleses nevil sidgwick e herbert powell e aperfeiçoado e divulgado pelo canadense ronald gillespie.
    trata-se do modelo da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (às vezes abreviado pela sigla de origem inglesa vsepr, de valence-shell electron-pair repulsion).

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  • 1.2 modelo da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR)

    1.2 modelo da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (vsepr)

    imagine que enchêssemos dois balões de gás (“bexigas” usadas em festas infantis), os amarrássemos pela boca e os soltássemos sobre o chão. em que disposição geométrica eles iriam cair? e se repetíssemos esse procedimento usando três e quatro balões?
    perceba, pelas imagens a, b e c, que os balões se afastam o máximo possível uns dos outros. unido os seus centros imaginários, conseguiríamos um segmento de linha reta (veja a ilustração d), um triângulo equilátero (ilustração e) e um tetraedro (ilustração f).

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  • Química básica 1º ano Geometria molecular e ligações químicas intermoleculares
  • Apresentação
  • Sumário
  • Descrição do professor
  • Objetivos
  • Introdução
  • Geometria molecular
  • 1.1 O que é geometria molecular?
  • 1.2 modelo da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR)
  • Geometria molecular
  • Exercícios
  • Polaridade de ligações
  • 2.1 Eletronegatividade
  • 2.2 Ligações polares e ligações apolares
  • Polaridade de ligações
  • Exercícios
  • Exercícios - continuação
  • Exercícios
  • Exercícios - Continuação
  • Exercícios
  • Exercícios - Continuação
  • Polaridade de moléculas
  • 3. Polaridade de moléculas
  • Polaridade de moléculas
  • Exercícios
  • Polaridade e solubilidade
  • 4. Polaridade e solubilidade
  • Polaridade e solubilidade
  • Exercícios
  • Ligações intermoleculares
  • 5. Ligações intermoleculares
  • 5. 1 Interações dipolo permanente-dipolo permanente
  • 5. 2 Ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio)
  • 5. 3 Interações dipolo instantâneo-dipolo induzido
  • Ligações intermoleculares
  • Exercícios
  • Forças intermoleculares e ponto de ebulição
  • 6. Forças intermoleculares e ponto de ebulição
  • Forças intermoleculares e ponto de ebulição
  • Exercícios
  • Exercícios - Continuação
  • Conclusão
  • Referência