Curso Online de Estudando as Forças intermoleculares, líquido e sólidos

minicurso: estudando as forças intermoleculares, líquido e sólidos

disciplina: química geral i
profº. oziel ribeiro marinho

apresentação

neste curso estudaremos as forças intermoleculares que existem nos gases, líquidos e sólidos. as forças intermoleculares entre as moléculas neutras dependem das respectivas polaridades moleculares, tamanho e forma espacial. como encontrar as ligações de hidrogênio, a viscosidade e tensão superficial como propriedades dos líquidos. explora-se as variações de entalpia que acompanham as mudanças de fases. também, o equilíbrio dinâmico que existem entre os estados líquido e gasoso e a ideia de pressão de vapor. inclui-se também, gráficos de diagrama de fases, arranjo regulares de unidades em três dimensões para os sólidos cristalinos, a caracterização dos sólidos quanto ao tipo de unidades que o constitui. portanto, o curso não é uma graduação, nem um curso básico completo, porém equivale à uma parte do currículo de química geral i, com carga horária de 40 horas/aulas.

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sumário

objetivos
introdução
1. uma comparação entre líquidos e sólidos
2. forças intermoleculares
3. algumas propriedades dos líquidos
4. mudanças de fases
5. pressão de vapor
6. diagramas de fases
7. estruturas dos sólidos
8. ligações nos sólidos
conclusão
referências

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descrição do professor

possui licenciatura plena em química pela universidade do estado do amazonas – 2010
parintins – amazonas.

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recomendações

para resolver os exercícios é preciso os seguintes materiais:
- caderno de rascunho
- calculadora
- lápis, caneta, borracha
- e boa vontade de aprender.

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objetivos

estudar as forças intermoleculares existente nos gases, líquidos e sólidos;
entender a ligação de hidrogênio como um tipo especial de atração intermolecular;
examinar duas importantes propriedades dos líquidos: viscosidade e tensão superficial;
explorar as variações de entalpia que acompanham as mudanças de fases;
entender o que é pressão de vapor no nível molecular, volatilidade e ponto de ebulição;
diferenciar os diagramas de fases entre h2o e co2;
conhecer as estruturas dos sólidos nas formas e cores para entender as ligações nos sólidos.

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introdução

neste curso voltaremos a atenção para as propriedades físicas de líquidos e sólidos. a maioria das substâncias que abordaremos são moleculares. na realidade, virtualmente todas as substâncias líquidas à temperatura ambiente são moleculares.
as forças nas moléculas que originam as ligações covalentes influenciam a forma espacial molecular, as energias de ligações e muitos aspectos do comportamento químico. entretanto, as propriedades físicas de líquidos e sólidos moleculares são relativas em grande parte às forças intermoleculares, as forças que existem entre as moléculas.
mas, como essas atrações intermoleculares se originam? por meio do entendimento da natureza e da intensidade das forças intermoleculares, podemos começar a relacionar a composição e a estrutura das moléculas às respectivas propriedades físicas.

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uma comparação entre líquidos e sólidos

parte - i

as propriedades físicas das substâncias entendidas em termos de teoria cinética molecular :
os gases são altamente compressíveis, assumem a forma e o volume do recipiente:

as moléculas de gás estão separadas e não interagem muito entre si.
os líquidos são quase incompressíveis, assumem a forma, mas não o volume do recipiente:

as moléculas de líquidos são mantidas mais próximas do que as moléculas de gases, mas não de maneira tão rígida de tal forma que as moléculas não possam deslizar umas sobre as outras.

1. uma comparação entre
líquidos e sólidos

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os sólidos são incompressíveis e têm forma e volume definidos:
as moléculas de sólidos estão mais próximas. as moléculas estão unidas de forma tão rígida que não conseguem deslizar facilmente umas sobre as outras.

1.uma comparação entre
líquidos e sólidos

01

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1. uma comparação entre
líquidos e sólidos

figura 01 comparação de gases, líquidos e sólidos no nível molecular. as partículas podem ser átomos, íons ou moléculas. a densidade das partículas na fase gasosa é exagerada em composição com muitas situações reais.

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