Curso Online de Minicurso: Estequiometria - cálculos com fórmulas e equações químicas

Curso Online de Minicurso: Estequiometria - cálculos com fórmulas e equações químicas

O curso de estequiometria examina os principais conceitos, as teorias dos cálculos estequiométricos envolvendo fórmulas e equações químic...

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O curso de estequiometria examina os principais conceitos, as teorias dos cálculos estequiométricos envolvendo fórmulas e equações químicas. Assim, este curso não equivale uma graduação, nem um curso básico porém uma pequena parte do currículo de química geral I.

Doutorando do Programa de Pós-Graduação em Química - UFSCar - Mestre em Ciência e Tecnologia para Recursos Amazônicos - PPGCTRA/UFAM.Possui Graduação em Licenciatura Plena em Quimica Pela Universidade do Estado do Amazonas - UEA.



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  • Minicurso: Estequiometria - cálculos com fórmulas e equações químicas

    minicurso: estequiometria - cálculos com fórmulas e equações químicas

    química geral i
    profº. oziel ribeiro marinho

  • Apresentação

    apresentação

    o curso de estequiometria examina os principais conceitos, as teorias dos cálculos estequiométricos envolvendo fórmulas e equações químicas. assim, este curso não equivale uma graduação, nem um curso básico porém uma pequena parte do currículo de química geral i.

  • Sumário

    sumário

    equações químicas.
    alguns padrões simples de reatividade química.
    massa molecular.
    o mol.
    fórmulas mínimas a partir de análises.
    informações quantitativas a partir de equações balanceadas.
    reagentes limitantes.

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    marinho - 2011

  • O professor

    o professor

    possui licenciatura plena em química pela universidade do estado do amazonas – 2010
    parintins - amazonas.

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    marinho - 2011

  • Recomendações

    recomendações

    para resolver os exercícios é preciso os seguintes materiais:
    caderno de rascunho;
    calculadora;
    lápis, caneta, borracha
    e boa vontade de aprender.

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    marinho - 2011

  • Introdução

    introdução

    o curso tem por objetivo examinar a parte de químca geral i conhecida como estequiometria, nome derivado das palavras gregas stoichein (elemento) e metron (medida). estequiometria é uma ferramenta essencial da química. problemas tão diversos como medir a concentração de ozônio na atmosfera, determinar o rendimento potencial do ouro a partir do mineral e avaliar diferentes processos para converter carvão e combustíveis gasosos são selecionados com princípios de estequiometria. no entanto, as fórmulas e reações químicas são usadas para representar o arranjo dos átomos que ocorre nas reações químicas.

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    marinho - 2011

  • Objetivos

    objetivos

    utilizar fórmulas químicas para escrever equações que representam reações;
    ultilizar fórmulas químicas para relacionar as massas das substâncias com os números de átomos, moléculas ou íon que elas contém;
    aplicar o conceito de mol para determinarmos fórmulas químicas a partir das massas de cada elemento em certa quantidade de um composto;
    usar a informação quantitativa inerente a fórmula e equações químicas com o conceito molar.

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    marinho - 2011

  • Parte - I

    parte - i

    equações quimicas

  • Equações químicas

    equações químicas

    as reações químicas são representadas de forma concisa pelas equações químicas.
    veja o exemplo da combustão do hidrogênio (h2), reagindo com o (o2) do ar para formar água (h2o).
    ecrevemos a equação química assim:
    2h2 + o2  2h2o
    lemos o sinal + como 'reage com' e a seta como 'produz'.
    as fórmulas químicas à esquerda da seta representa as substâncias de partida (reagentes). as fórmulas químicas à direita da seta represenstam as substâncias produzidas na reação (produtos)

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    marinho - 2011

  • Equações químicas - balanceamento

    equações químicas - balanceamento

    os números diante das fórmulas são os coeficientes. (como em uma equação algébrica, o número 1 em geral não é escrito)
    se os átomos não são formados nem destruidos em uma reação, a equação química deve ter um número igual de átomos.
    quando essa condição é satisfeita, diz-se que a equação está balanceada.
    2h2 + o2  2h2o
    nesse caso temos:

    2h2o (lê-se moléculas de água) – produto
    2  2 = 4 átomos de h
    2  1 = 2 átomos de o

    2h2 + o2 (lê-se moléculas gás hidrogênio + moléculas de gás oxigênio) – reagente
    2  2 = 4 átomos de h
    1  2 = 2 átomos de o

    portanto a equação está balanceada.

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    marinho - 2011

  • Diferença entre um índice inferior e uma fórmula química e um coeficiente diante da fórmula

    diferença entre um índice inferior e uma fórmula química e um coeficiente diante da fórmula

    note que o número de átomos de cada tipo (listado ao lado de composição) é obtido pela multiplicação do coeficiente pelo índice inferior associado a cada elemento da fórmula.

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    marinho - 2011


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  • Minicurso: Estequiometria - cálculos com fórmulas e equações químicas
  • Apresentação
  • Sumário
  • O professor
  • Recomendações
  • Introdução
  • Objetivos
  • Parte - I
  • Equações químicas
  • Equações químicas - balanceamento
  • Diferença entre um índice inferior e uma fórmula química e um coeficiente diante da fórmula
  • Equações químicas - balanceamento
  • Ilustração de uma equação química balanceada
  • Parte - I
  • Exercícios
  • Exercícios - continuação
  • Parte - II
  • Reações
  • Tabela - Reações de combinação e decomposição
  • Magnésio metálico
  • Reações de decomposição
  • Combustão do ar
  • Parte - II
  • Exercícios
  • Exerxícios
  • Exercícios
  • Exercícios - continuação
  • Exercícios
  • Parte - III
  • Massa molecular
  • Peso molecular e massa molecular
  • Composição percentual a partir das fórmulas
  • Exercício parte - III
  • Exercícios
  • Exercícios - continuação
  • Parte - IV
  • O mol
  • Massa molar
  • Conversões entre massas, mols e número de partículas
  • Exercício parte - IV
  • Exercícios
  • Exercícios - continuação
  • Exercícios
  • Parte – V
  • Fórmulas mínimas a partir de análise
  • Figura – Determinação de fómula mínima
  • Fórmula molecular a partir de fórmula mínima
  • Análise por combustão
  • Exercício - Parte V
  • Exercícios
  • Exercícios - continuação
  • Exercícios
  • Exercícios - continuação
  • Exercícios – continuação.
  • Exercício - continuação
  • Parte VI
  • Informações quantitativas a partir de equações balanceadas
  • Exercícios - Parte VI
  • Exercícios
  • Exercícios - continuação
  • Exercícios
  • Exercícios - continuações
  • Parte VII
  • Reagentes limitantes
  • Rendimentos teóricos
  • Exercícios - Parte VII
  • Exercícios
  • Exercícios - continuação
  • Exercícios
  • Exercício - continuação
  • Exercícios
  • Conclusão
  • Referências