Curso Online de Aços resistentes à corrosão

Aços resistentes à corrosão

Introdução

A perda de peças por corrosão causa grande prejuízo econômico.
Exemplo: máquina de lingotamento contínuo.

Introdução

Definição de corrosão

Corrosão é uma forma de atividade eletroquímica.
A corrosão pode ser considerada como um ataque gradual e contínuo de metal por parte do meio circunvizinho.
Como resultado das reações químicas entre os metais e os elementos não-metálicos contidos nesses meios, tem-se mudança gradual do metal em um outro composto químico, geralmente óxidos.
A velocidade do ataque corrosivo e sua extensão dependem não só da natureza do meio circunvizinho, como igualmente do tipo de metal ou liga que sofre a ação corrosiva.

Corrosão atmosférica

Corrosão em águas tropicais

Princípios de proteção à corrosão

A proteção contra a corrosão é feita criando-se sobre a superfície do metal uma película protetora que separa o metal-base do meio corrosivo, de duas formas:
(i) artificialmente
(ii) naturalmente

“Passividade” é a propriedade típica de certos metais e ligas metálicas de permanecerem inalterados no meio circunvizinho.
A origem da passividade não é bem entendida.

Princípios de proteção à corrosão

Contribuição do cromo
Cr é o elemento mais eficiente para melhorar a resistência à corrosão em aços, na maioria das condições.
O Cr mantém uma camada impermeável de óxido extremamente estável sobre o aço.
Essa camada é invisível e contínua.

Princípios de proteção à corrosão

Contribuição do níquel
O níquel melhora a resistência à corrosão dos aços inoxidáveis ao cromo em soluções de cloreto, além de melhorar propriedades mecânicas.
Essa influência é particularmente grande para %Ni > 7%.
Aços contendo Cr e Ni são os melhores tipos de aços resistentes à corrosão (exemplo: 18-8).

Princípios de proteção à corrosão

Contribuição do molibdênio
O molibdênio geralmente aumenta a passividade e a resistência à corrosão nos ácidos sulfúrico e sulfuroso a altas temperaturas e pressões, e em soluções neutras de cloreto tal como água do mar.
Também utilizado para aumentar a resistência à corrosão localizada.

Princípios de proteção à corrosão

Corrosão localizada (pitting)
Pode ser mais perigosa do que a corrosão da “ferrugem”.
É causada pelo íon Cl- .
END podem ser utilizados para detectar “pites”.