Curso Online de FÍSICO-QUÍMICA

Curso Online de FÍSICO-QUÍMICA

FÍSICO-QUÍMICA: *ESTUDO DOS GASES; *TERMODINÂMICA; *PROPRIEDADES DAS SOLUÇÕES; *CINÉTICA QUÍMICA; *EQUILÍBRIO QUÍMICO; *ELETROQUÍMICA.

Continue lendo

Autor(a):

Carga horária: 46 horas

De: R$ 50,00 Por: R$ 30,00
(Pagamento único)

Mais de 5 alunos matriculados no curso.

Certificado digital Com certificado digital incluído

FÍSICO-QUÍMICA:
*ESTUDO DOS GASES;
*TERMODINÂMICA;
*PROPRIEDADES DAS SOLUÇÕES;
*CINÉTICA QUÍMICA;
*EQUILÍBRIO QUÍMICO;
*ELETROQUÍMICA.

Graduada em Química Industrial pela Universidade Federal do Maranhão (UFMA) e graduanda em Biomedicina (Pitágoras). Possui Pós-graduação em Docência no Ensino Superior (FEBAC) e em Gestão Ambiental aplicada à Indústria (UNOPAR). Atualmente é Docente da Faculdade Pitágoras Bacabal Mearim e Responsável Técnica em várias Indústrias e Prefeituras.



  • Aqui você não precisa esperar o prazo de compensação do pagamento para começar a aprender. Inicie agora mesmo e pague depois.
  • O curso é todo feito pela Internet. Assim você pode acessar de qualquer lugar, 24 horas por dia, 7 dias por semana.
  • Se não gostar do curso você tem 7 dias para solicitar (através da pagina de contato) o cancelamento ou a devolução do valor investido.*
  • Adquira certificado ou apostila impressos e receba em casa. Os certificados são impressos em papel de gramatura diferente e com marca d'água.**
* Desde que tenha acessado a no máximo 50% do material.
** Material opcional, vendido separadamente.

Modelo de certificados (imagem ilustrativa):

Frente do certificado Frente
Verso do certificado Verso
  • FÍSICO-QUÍMICA

    FÍSICO-QUÍMICA

    Prof.ª Esp. Delzianny Oliveira Santos
    Química Industrial UFMA
    Docência no ensino superior FEBAC

  • GASES

    GASES

    Profa. Esp. Delzianny Oliveira Santos

  • OS ESTADOS DA MATÉRIA

    OS ESTADOS DA MATÉRIA

    Distinguimos os três estados da matéria observando o comportamento de uma substância presente em um recipiente:
    Gás: forma fluida da matéria que ocupa completamente o recipiente (o espaço que o contém);
    Líquido: forma fluida da matéria que possui uma superfície bem definida e que, na presença de um campo gravitacional, ocupa a parte inferior do recipiente;
    Sólido: retém sua forma independente da forma do recipiente onde ele está contido.

  • OS ESTADOS DA MATÉRIA

  • O estado de agregação da matéria varia com a distância entre as partículas que compõem a substância.

    Aumento do volume

    OS ESTADOS DA MATÉRIA

  • GASES

    GASES

    O gás é constituído de partículas muito separadas entre si que estão se movimentando rápida e continuamente, de forma desordenada. Uma partícula percorre vários diâmetros moleculares antes de colidir com outra partícula. Na maioria do tempo as partículas estão tão distantes uma da outra que a interação entre elas é muito fraca (Forças atrativas e repulsivas praticamente nulas).

  • GASES

    GASES

    Diferença entre Gás e Vapor
    Gás: uma substância que normalmente se encontra no estado gasoso na temperatura e pressão ambiente. Ex: Hélio, Hidrogênio, Oxigênio, entre outros.
    Vapor: a forma gasosa de uma substância que normalmente é um líquido ou um sólido na temperatura e pressão ambiente. Ex.: Água

  • AS PROPRIEDADES DOS GASES

    AS PROPRIEDADES DOS GASES

    Para descrever o estado gasoso são necessárias três grandezas: pressão, volume e temperatura
    Pressão: Força por unidade de área.
    Aparelho usado para medir pressão: Barômetro
    Unidades: a pressão medida em um barômetro de mercúrio é expressa em mmHg, também chamada de torr; pode ser também registrada em atmosfera normal (atm) que se define por:
    1 atm = 760mmHg
    1 mmHg = 133,32 Pa
    1 atm = 101325 Pa
    * A Unidade do SI (Sistema Internacional) é o pascal (Pa).

  • AS PROPRIEDADES DOS GASES

    AS PROPRIEDADES DOS GASES

    A temperatura tem de vir expressa em kelvin (K).
    T (em Kelvin) =
    T (em graus Celsius) + 273

  • LEIS DOS GASES

    LEIS DOS GASES

    Lei de Boyle: A Compressibilidade dos Gases
    À TEMPERATURA CONSTANTE, A PRESSÃO DE UMA DETERMINADA QUANTIDADE DE GÁS É INVERSAMENTE PROPORCIONAL AO SEU VOLUME.
    Matematicamente:
    a temperatura constante, p=1/V

    O VOLUME DE UM GÁS DIMINUI QUANDO A PRESSÃO SOBRE ELE AUMENTA.

  • 11


Matricule-se agora mesmo Preenchendo os campos abaixo
R$ 30,00
Pagamento único
Processando... Processando...aguarde...
Autorizo o recebimento de novidades e promoções no meu email.

  • FÍSICO-QUÍMICA
  • GASES
  • OS ESTADOS DA MATÉRIA
  • GASES
  • AS PROPRIEDADES DOS GASES
  • LEIS DOS GASES
  • LEI DE CHARLES
  • Lei de Charles
  • LEI DE CHARLES
  • LEI GERAL DOS GASES
  • CONSTANTE DOS GASES
  • MISTURA DE GASES
  • O MODELO CINÉTICO
  • DIFUSÃO E EFUSÃO
  • TERMODINÂMICA
  • A conservação da energia
  • 1ª LEI DA TERMODINÂMICA
  • SISTEMAS E VIZINHANÇAS
  • TIPOS DE SISTEMAS
  • TRABALHO E CALOR
  • MEDIDA DE TRABALHO
  • MEDIDA DE CALOR
  • ENERGIA INTERNA
  • EXERCÍCIOS
  • 2ª LEI DA TERMODINÂMICA
  • O SENTIDO DA MUDANÇA ESPONTÂNEA
  • ENTROPIA E A SEGUNDA LEI
  • EXERCÍCIO
  • VARIAÇÃO DE ENTROPIA NAS VIZINHANÇAS
  • EXERCÍCIOS
  • 3ª LEI DA TERMODINÂMICA
  • 3ª LEI DA TERMODINÂMICA
  • Propriedades das Soluções
  • Diagramas de fase
  • Pontos Característicos
  • Diagramas de Fase de Substâncias Típicas
  • Exercícios de Fixação
  • Propriedades Coligativas
  • Tonoscopia
  • Diminuição da Pressão de Vapor
  • Ebulioscopia
  • Crioscopia
  • Osmoscopia
  • Osmose
  • CINÉTICA QUÍMICA
  • Velocidade das reações químicas
  • Velocidade de consumo/formação de uma substância
  • Velocidade média da reação (Vm)
  • Exercício
  • TEORIA DAS COLISÕES
  • ENERGIA DE ATIVAÇÃO
  • SUPERFÍCIE DE CONTATO
  • TEMPERATURA
  • CONCENTRAÇÃO
  • CATALISADOR
  • Equilíbrio Químico
  • Eletroquímica
  • Alessandro Giuseppe Volta
  • Representação simplificada
  • Exercício
  • Observe a tabela:
  • EXERCÍCIOS
  • GASES
  • TERMODINÂMICA
  • PROPRIEDADES DAS SOLUÇÕES
  • GASES
  • Razões para se investigar os Gases
  • As Propriedades dos Gases
  • Leis dos Gases
  • Lei de Boyle
  • Lei de Charles: efeito de TºC sobre o Volume do Gás
  • Lei de Charles
  • Lei Geral dos Gases
  • Lei de Gay-Lussac e Avogadro
  • GASES
  • Razões para se investigar os Gases
  • As Propriedades dos Gases
  • Leis dos Gases
  • Lei de Boyle
  • Lei de Charles: efeito de TºC sobre o Volume do Gás
  • Lei de Charles
  • Lei de Gay-Lussac e Avogadro
  • gases perfeitos ou ideal
  • Gás ideal e real
  • No sistema de unidades SI
  • Constante universal dos gases
  • Número de Avogadro
  • Lei de Boyle-aplicação
  • Gay Lussac
  • Gay Lussac-aplicação
  • Modelo do gás perfeito
  • Lei de Gay-Lussac e Avogadro
  • LIVRO DOS SALMOS 119
  • PROPRIEDADES DOS GASES
  • Os estados dos gases
  • Unidades de Pressão
  • Medida de Pressão
  • As Leis dos Gases
  • Lei dos Gases perfeitos ou ideais
  • Superfície de estado dos gases
  • Misturas de gases
  • Representação da Lei de Dalton
  • Gases Reais
  • Condensação
  • A Termoquímica
  • EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS
  • Energia de ligação
  • Equilíbrio Químico
  • Reações reversíveis
  • Para uma reação qualquer:
  • No Equilíbrio Químico
  • a A + b B c C + d D
  • Fatores que deslocam o equilíbrio:
  • 1 - Temperatura:
  • 2 - Pressão: (Obs: Só afeta os gases)
  • 3 - Concentração das substâncias:
  • Exemplos de deslocamentos:
  • Exemplos de deslocamentos:
  • Termoquímica
  • A Termoquímica
  • Equações Termoquímicas
  • Valores de Combustão Completa
  • Capacidade Calorífica
  • Calorímetro
  • Lei de Hess
  • Energia de Ligação
  • A Entropia e a Segunda Lei da Termodinâmica
  • Alguns Exemplos
  • PROPRIEDADES COLIGATIVAS
  • CRIOSCOPIA
  • PROPRIEDADES COLIGATIVAS
  • CRIOSCOPIA
  • Cinética Química
  • CINÉTICA QUÍMICA
  • Energia de ativação
  • Catalisador
  • Inibidor: é uma substância que retarda a velocidade da reação. Veneno: é uma substância que anula o efeito de um catalisador.
  • CIÊNCIA
  • Os Estados da Matéria
  • Unidades de pressão
  • PARABÉNS POR CONCLUIR ESTE CURSO!!!
  • VALE A PENA FAZER OUTROS CURSOS DE MINHA AUTORIA! BONS ESTUDOS!
  • "Venham a mim, todos os que estão cansados e sobrecarregados, e eu darei descanso a vocês. Tomem sobre vocês o meu jugo e aprendam de mim, pois sou manso e humilde de coração, e vocês encontrarão descanso para as suas almas.“ (Mateus 11: 28-29)