Curso Online de FÍSICO-QUÍMICA
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Curso Online de FÍSICO-QUÍMICA

FÍSICO-QUÍMICA: *ESTUDO DOS GASES; *TERMODINÂMICA; *PROPRIEDADES DAS SOLUÇÕES; *CINÉTICA QUÍMICA; *EQUILÍBRIO QUÍMICO; *ELETROQUÍMICA.

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FÍSICO-QUÍMICA:
*ESTUDO DOS GASES;
*TERMODINÂMICA;
*PROPRIEDADES DAS SOLUÇÕES;
*CINÉTICA QUÍMICA;
*EQUILÍBRIO QUÍMICO;
*ELETROQUÍMICA.

Graduada em Química Industrial pela Universidade Federal do Maranhão (UFMA) e graduanda em Biomedicina (Unopar). Possui Pós-graduação em Docência no Ensino Superior (FEBAC) e em Gestão Ambiental aplicada à Indústria (UNOPAR). Atualmente é Docente da Faculdade Pitágoras Bacabal Mearim e Coordenadora da Vigilância Sanitária do município de Bom Lugar/MA.


- Fillipe Andrade Da Silva

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Frente do certificado Frente
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  • FÍSICO-QUÍMICA

    FÍSICO-QUÍMICA

    Prof.ª Esp. Delzianny Oliveira Santos
    Química Industrial UFMA
    Docência no ensino superior FEBAC

  • GASES

    GASES

    Profa. Esp. Delzianny Oliveira Santos

  • OS ESTADOS DA MATÉRIA

    OS ESTADOS DA MATÉRIA

    Distinguimos os três estados da matéria observando o comportamento de uma substância presente em um recipiente:
    Gás: forma fluida da matéria que ocupa completamente o recipiente (o espaço que o contém);
    Líquido: forma fluida da matéria que possui uma superfície bem definida e que, na presença de um campo gravitacional, ocupa a parte inferior do recipiente;
    Sólido: retém sua forma independente da forma do recipiente onde ele está contido.

  • OS ESTADOS DA MATÉRIA

  • O estado de agregação da matéria varia com a distância entre as partículas que compõem a substância.

    Aumento do volume

    OS ESTADOS DA MATÉRIA

  • GASES

    GASES

    O gás é constituído de partículas muito separadas entre si que estão se movimentando rápida e continuamente, de forma desordenada. Uma partícula percorre vários diâmetros moleculares antes de colidir com outra partícula. Na maioria do tempo as partículas estão tão distantes uma da outra que a interação entre elas é muito fraca (Forças atrativas e repulsivas praticamente nulas).

  • GASES

    GASES

    Diferença entre Gás e Vapor
    Gás: uma substância que normalmente se encontra no estado gasoso na temperatura e pressão ambiente. Ex: Hélio, Hidrogênio, Oxigênio, entre outros.
    Vapor: a forma gasosa de uma substância que normalmente é um líquido ou um sólido na temperatura e pressão ambiente. Ex.: Água

  • AS PROPRIEDADES DOS GASES

    AS PROPRIEDADES DOS GASES

    Para descrever o estado gasoso são necessárias três grandezas: pressão, volume e temperatura
    Pressão: Força por unidade de área.
    Aparelho usado para medir pressão: Barômetro
    Unidades: a pressão medida em um barômetro de mercúrio é expressa em mmHg, também chamada de torr; pode ser também registrada em atmosfera normal (atm) que se define por:
    1 atm = 760mmHg
    1 mmHg = 133,32 Pa
    1 atm = 101325 Pa
    * A Unidade do SI (Sistema Internacional) é o pascal (Pa).

  • AS PROPRIEDADES DOS GASES

    AS PROPRIEDADES DOS GASES

    A temperatura tem de vir expressa em kelvin (K).
    T (em Kelvin) =
    T (em graus Celsius) + 273

  • LEIS DOS GASES

    LEIS DOS GASES

    Lei de Boyle: A Compressibilidade dos Gases
    À TEMPERATURA CONSTANTE, A PRESSÃO DE UMA DETERMINADA QUANTIDADE DE GÁS É INVERSAMENTE PROPORCIONAL AO SEU VOLUME.
    Matematicamente:
    a temperatura constante, p=1/V

    O VOLUME DE UM GÁS DIMINUI QUANDO A PRESSÃO SOBRE ELE AUMENTA.

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  • MISTURA DE GASES.
  • O MODELO CINÉTICO.
  • DIFUSÃO E EFUSÃO.
  • TERMODINÂMICA.
  • A conservação da energia.
  • 1ª LEI DA TERMODINÂMICA.
  • 2ª LEI DA TERMODINÂMICA.
  • 3ª LEI DA TERMODINÂMICA.
  • Propriedades das Soluções.
  • Diagramas de fase.
  • Pontos Característicos.
  • Diagramas de Fase de Substâncias Típicas.
  • Propriedades Coligativas.
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  • Velocidade das reações químicas.
  • Velocidade de consumo/formação de uma substância.
  • Velocidade média da reação (Vm).
  • TEORIA DAS COLISÕES.
  • FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE DA REAÇÃO.
  • Equilíbrio Químico.
  • Eletroquímic