Curso Online de Teoria Atômica- Parte 3

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O objetivo é estudar, dentro de um nível básico, o modelo atômico moderno, com perspectivas à compreensão das propriedades periódicas.

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O objetivo é estudar, dentro de um nível básico, o modelo atômico moderno, com perspectivas à compreensão das propriedades periódicas.

Graduação em Química Industrial Mestrado em Agroquímica (Ênfase em Físico-Química) Doutorado em Química (Ênfase em Físico-química Inorgânica) Experiência na área de química, transformações químicas, termodinâmica química, espectroscopia, produtos perigosos, propriedade intelectual.



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  • teoria atômica
    parte 3

    o átomo moderno e as propriedades periódicas

  • o átomo moderno

    o “átomo moderno” leva em consideração todos os postulados das teorias de dalton, rutherford e thomsom, bem como todos os conceitos eletromagnéticos e radiativos da matéria;
    entretanto, leva em consideração a natureza dual da matéria, no que diz respeito ao comportamento corpuscular/ondulatório:

     (comprimento de onda de uma radiação associada à uma partícula), h (constante de planck), m (massa) e v (velocidade da partícula)

  • no átomo moderno, os elétrons são tratados como ondas eletromagnéticas;
    essas ondas por sua vez, são tratadas como funções matemáticas ( = funções de onda);
    a função de onda não tem muito significado físico.
    porém a função densidade de probabilidade sim:

    o átomo moderno

  • o átomo moderno

    fazendo um gráfico de  x v, temos:

    s

    p

    densidade de probabilidade

    densidade eletrônica

  • o átomo moderno

    para qualquer orbital, 2 = 0 no infinito;
    os orbitais “s” são esféricos, mas podem apresentar regiões onde  e 2 são iguais a zero;
    os orbitais aumentam de tamanho à medida que n aumenta;
    a função de onda muda de sinal em um plano nodal (ex: orbitais p):’

  • o átomo moderno

    para que as funções de onda sejam válidas, é necessário que sejam contínuas, finitas e inequívocas.
    assim, são dependentes de 4 números quânticos:
    n: energia do elétron (varia de 1 a ∞);
    l: quantidade de movimento angular, momento angular ou giro (varia de 0 a n-1);
    m: componente “z” do momento angular (varia de –l a + l);
    s: momento angular intrínseco ( ½).

  • o átomo moderno

    níveis de energia:
    “n” define o número total de funções de onda com um dado número quântico (dentro de um nível existem vários subníveis);
    a combinação de “n” e “l” define um subnível. dentro de um nível “n” existem vários subníveis “l”;
    dentro de um nível “n”, existem “n” subníveis “l”;

  • o átomo moderno

    o elétron é caracterizado por sua energia;
    sua energia por sua vez, caracterizada por números quânticos: (n, l, m, s);
    “n” = número quantico principal (camadas eletrônicas: k, l, m, n, o, p, q…); indica o nível de energia do elétron no átomo;
    entre os átomos conhecidos em seus estados fundamentais, n varia de 1 a 7;
    o número máximo de elétrons em cada nível é dado por 2.n2.

  • o átomo moderno

  • “l” = no quântico secundário (subníveis de energia: s, p, d, f);
    entre os átomos conhecidos em seus estados fundamentais, “l” varia de 0 a 3 e esses subníveis são representados pelas letras s, p, d, f, respectivamente.
    o número máximo de elétrons é dado por 2 (2l + 1):

    o átomo moderno

  • em cada orbital só “cabem” dois elétrons;

    o átomo moderno


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