Curso Online de Ciências da Natureza para o enem

Curso Online de Ciências da Natureza para o enem

Introdução sistemas gráficos e muitos mais

Continue lendo

Autor(a):

Carga horária: 4 horas

De: R$ 40,00 Por: R$ 23,00
(Pagamento único)

Certificado digital Com certificado digital incluído

Introdução
sistemas
gráficos
e muitos mais

Tenho conhecimentos em inglês ,informática.



  • Aqui você não precisa esperar o prazo de compensação do pagamento para começar a aprender. Inicie agora mesmo e pague depois.
  • O curso é todo feito pela Internet. Assim você pode acessar de qualquer lugar, 24 horas por dia, 7 dias por semana.
  • Se não gostar do curso você tem 7 dias para solicitar (através da pagina de contato) o cancelamento ou a devolução do valor investido.*
  • Adquira certificado ou apostila impressos e receba em casa. Os certificados são impressos em papel de gramatura diferente e com marca d'água.**
* Desde que tenha acessado a no máximo 50% do material.
** Material opcional, vendido separadamente.

Modelo de certificados (imagem ilustrativa):

Frente do certificado Frente
Verso do certificado Verso
  • Curso de Química.

  • Introdução:

    Introdução:

    Química [nota 1] é a ciência que estuda a composição, estrutura, propriedades da matéria, as mudanças sofridas por ela durante as reações químicas e a sua relação com a energia.

  • Introdução:

    Introdução:

    INTRODUÇÃO AO ESTUDO DE QUÍMICA / SISTEMAS MATERIAIS
    O QUE É QUÍMICA
    Química é a ciência que estuda a matéria e suas transformações. Estuda também a energia que está envolvida nessas transformações. 
    A química está muito ligada ao nosso dia a dia. Nos alimentos, medicamentos, construções, nas plantas, no vestuário, nos combustíveis. Tudo o que existe no universo é formado por química. No nosso organismo também há diversas transformações químicas.  
    MATÉRIA E SUBSTÂNCIA
    Matéria é tudo o que tem massa e ocupa espaço.
    Qualquer coisa que tenha existência física ou real é matéria. Tudo o que existe no universo conhecido manifesta-se como matéria ou energia.
    A matéria pode ser líquida, sólida ou gasosa. São exemplos de matéria: papel, madeira, ar, água, pedra. 

  • Explicações:

    Explicações:

    Analisando a matéria qualitativamente (qualidade) chamamos a matéria de substância.
    Substância – possui uma composição característica, determinada e um conjunto definido de propriedades.
    Pode ser simples (formada por só um elemento químico) ou composta (formada por vários elementos químicos).
    Exemplos de substância simples: ouro, mercúrio, ferro, zinco.
    Exemplos de substância composta: água, açúcar (sacarose), sal de cozinha (cloreto de sódio).
    As substâncias químicas podem ser classificadas de duas formas: quanto ao tipo de ligação que as forma e quanto ao número de elementos químicos que participam na ligação.

  • Classificações:

    Classificações:

    Classificação
    - Quanto ao tipo de ligação
    Quanto ao tipo de ligação as substâncias são classificadas em Iônicas,  Moleculares ou Metálicas.  As substâncias iônicas têm pelo menos uma ligação iônica.
    Exemplo: NaCl (cloreto de sódio) NaNO2 (nitrito de sódio)
    As substâncias iônicas têm elevados pontos de ebulição e fusão; muitas delas, ao serem dissolvidas na água, têm os seus íons separados por ação da água num processo chamado dissociação iônica; conduzem corrente elétrica em solução aquosa.
    Tabela com outros exemplos de substâncias iônicas:

  • Continuando:

    Continuando:

    SUBSTÂNCIA IÔNICADESCRIÇÃO SULFATO DE BÁRIOUSADO EM ESTUDOS DE RAIOS X NO TRATO GASTRINTESTINALÓXIDO DE CÁLCIOCALCARBONATO DE CÁLCIOMÁRMOREÓXIDO FÉRRICOFERRUGEMHIDRÓXIDO DE MAGNÉSIOANTIÁCIDOHIDRÓXIDO DE SÓDIOSODA CÁUSTICA

  • Continuando:

    Continuando:

    s substâncias moleculares são formadas exclusivamente por ligações covalentes. Em geral, tem baixa temperatura de ebulição e de fusão. A maioria delas não conduz eletricidade em solução aquosa. Formam moléculas.
    Exemplos: água (H2O)  amoníaco (NH3)
    Tabela com outros exemplos de substâncias moleculares:

  • Continuando:

    Continuando:

    ESTADOS FÍSICOS E ESTADO DE AGREGAÇÃO DAS MOLÉCULAS
    Uma substância pode ser encontrada no estado físico líquido, sólido ou gasoso. Estes diferentes aspectos são chamados de fases de agregação e dependem da temperatura e pressão.
    Para cada substância existe uma faixa de temperatura e pressão na qual ela mantém suas características como espécie, mudando apenas de fase de agregação.
    Exemplo: a substância água, à temperatura inferior ou igual à 0°C, submetida à pressão de 1atm, se encontra na fase sólida; entre 0°C e 100°C, submetida à mesma pressão, se encontra na fase líquida e a 100°C, também submetida à mesma pressão, passará para a forma de vapor de água, ou seja, fase gasosa.

  • Fase gasosa:

    Fase gasosa:

    Fase gasosa
    Nesta fase as partículas da substância estão com maior energia cinética. Elas ficam muito distantes umas das outras. Movem-se com muita velocidade e colidem entre si.
    Um gás qualquer colocado dentro de uma garrafa de 1litro adquire a forma da garrafa e seu volume será de 1litro. Podemos dizer que uma substância na fase gasosa possui forma e volume variáveis.
    Por que os gases são compressíveis? Sabendo que os gases (ao contrário dos líquidos e sólidos) não têm volume fixo, com um aumento de pressão podemos comprimi-los, ou reduzir o seu volume. Os gases são compressíveis porque há muito espaço entre as partículas que os compõem

  • Continuando:

    Continuando:

    Fase Líquida
    Na fase líquida as partículas estão um pouco mais unidas em relação às partículas da fase gasosa, mas não totalmente unidas. Não há nenhum arranjo definido. A energia cinética é intermediária entre a fase gasosa e a fase sólida.
    As partículas nos líquidos “deslizam” umas sobre as outras e se movem. Isto é o que proporciona a fluidez no líquido. Todos os líquidos podem fluir, e alguns mais que os outros. A água, por exemplo, flui com mais facilidade que o mel. Então dizemos que a água tem baixa viscosidade e que o mel tem alta viscosidade.
    Os líquidos com baixa viscosidade oferecem menor resistência para fluir.
    Fase Sólida

  • Fases:

    Fases:

    Fase Líquida
    Na fase líquida as partículas estão um pouco mais unidas em relação às partículas da fase gasosa, mas não totalmente unidas. Não há nenhum arranjo definido. A energia cinética é intermediária entre a fase gasosa e a fase sólida.
    As partículas nos líquidos “deslizam” umas sobre as outras e se movem. Isto é o que proporciona a fluidez no líquido. Todos os líquidos podem fluir, e alguns mais que os outros. A água, por exemplo, flui com mais facilidade que o mel. Então dizemos que a água tem baixa viscosidade e que o mel tem alta viscosidade.
    Os líquidos com baixa viscosidade oferecem menor resistência para fluir.
    Fase Sólida


Matricule-se agora mesmo Preenchendo os campos abaixo
R$ 23,00
Pagamento único
Processando... Processando...aguarde...
Autorizo o recebimento de novidades e promoções no meu email.

  • Introdução:
  • Explicações:
  • Classificações:
  • Continuando:
  • Fase gasosa:
  • Continuando:
  • Fases:
  • Continuando:
  • Mudanças de fases:
  • Continuando:
  • Fenômenos químicos:
  • Continuando:
  • continuando:
  • Continuando:
  • Acesse o link para ler o livro
  • Continuando:
  • continuando:
  • Continuando:
  • Continuação:
  • Substâncias:
  • Continuando:
  • Finalizando: