Curso Online de ENTALPIA PADRÃO DE FORMAÇÃO, ESTADO PADRÃO E ENTALPIA ZERO

Curso Online de ENTALPIA PADRÃO DE FORMAÇÃO, ESTADO PADRÃO E ENTALPIA ZERO

-Calor/Energia; -Relacionada com a troca de energia acompanhando transformações; -Estudo quantitativo das variações térmicas; -Cálcul...

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-Calor/Energia;

-Relacionada com a troca de energia acompanhando transformações;

-Estudo quantitativo das variações térmicas;

-Cálculo do ?H;

-Calorímetro;

-Bombas Calorimétricas;

-Calorimetria.



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Frente do certificado Frente
Verso do certificado Verso

  • UNIVERSIDADE SAGRADO CORAÇÃO

    ENTALPIA PADRÃO DE FORMAÇÃO, ESTADO PADRÃO E ENTALPIA ZERO

    Julio C. Oliveira

  • Objetivo

    Objetivo

    1.Conceituar Entalpia Zero,
    Estado Padrão e Entalpia Padrão
    de Formação.

  • Termoquímica

    Termoquímica

  • Calor/Energia;

    Relacionada com a troca de energia acompanhando transformações;

    Estudo quantitativo das variações térmicas;

    Presente em nosso cotidiano;

    Termoquímica

  • Entalpia

    Entalpia

    Mede a energia em um sistema termodinâmico;

    Unidade da entalpia é o joule (J);

    Representada pelo símbolo H.

  • Variação de Entalpia

    Variação de Entalpia

    Cálculo do ΔH;

    ΔH = Hproduto – Hreagente

    Na prática só é possível obter valores de ΔH.

  • Calorímetro

    Calorímetro

    Calorímetro: recipiente com revestimento isolante que impede trocas de calor, um agitador e um termômetro;
    Bombas Calorimétricas: têm um recipiente metálico selado ("bomba") onde ocorre à reação imersa em água

  • Calorímetro

    Calorímetro

  • Calorimetria

    Calorimetria

    Q = m . c . Δt
    Q é o calor cedido ou absorvido pela água;

    m é a massa de água contida no calorímetro;

    c é o calor específico da água (valor tabelado);

    Δt é a variação de temperatura sofrida pela água.

  • Calorimetria

    Calorimetria

    A relação entre caloria e joule é a seguinte:

    1 cal = 4,18 J
    1 kcal = 4,18 kJ
    1 kJ = 1000 J
    1 kcal = 1000 cal

  • Calorimetria

    Calorimetria

    Calculando a variação de Energia:

    Uma reação química fez a temperatura de 20g de
    água contida no calorímetro variar de 35 ºC para
    100 oC. Qual a quantidade de calor liberada na
    reação?
    Q = m . c . Δt
    Dado:
    Calor específico da água = 1,0 cal/goC

    Q = 20 x 1,0 x 65
    Q = 1300 cal


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  • Cálculo da Entalpia de Formação
  • CONCLUSÃO
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