Curso Online de Estudo da velocidade das reações químicas e dos fatores que nela influem
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Curso Online de Estudo da velocidade das reações químicas e dos fatores que nela influem

Cinética Química Além de colisões com orientação espacial adequada, as moléculas devem apresentar uma energia cinética mínima que prop...

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Cinética Química

Além de colisões com orientação espacial adequada, as moléculas devem apresentar uma energia cinética mínima que propicie a ruptura das ligações entre os reagentes e formação de novas ligações, nos produtos. Quanto maior a Ea, mais lenta a reação !

Johnson Pontes de Moura Bolsista de Doutorado possui graduação em ENGENHARIA QUÍMICA pela Universidade Federal do Rio Grande do Norte (2000) e mestrado em Engenharia Química pela Universidade Federal do Rio Grande do Norte (Outubro de 2007). , atuando principalmente nos seguintes temas: Modelagem de transmissão de calor em alimentos submetidos a protótipos de energia alternativa(fogões solares); Estudo comparativo entre as formas de energias convencionais e não convencionais; Secadores solares. Cursei algumas disciplinas de Doutorado em Engenharia Química pela Universidade Federal de Campina Grande e também de pós-graduação no Curso de Licenciamento Ambiental on shore(PROMINP-PETROBRÁS). Lecionei na função de Professor Adjunto dos Departamentos de Engenharias Química e Mecânica da Faculdade de Aracruz e nesta instituição, participei da elaboração do projeto do curso de Pós-graduação Lato sensu em Gestão Ambiental(2008-2009). Também lecionei em Cursos de Pós-Graduação disciplinas na Área de Gestão da Produção em Petróleo e Gás (FACULDADE UNISAM-ES), Módulo de Geologia e Geofísica do Petróleo(FACULDADE UNISAM-ES) e de Didática do Ensino Superior (Curso de Pós-Graduação em Direito Processual Civil-FACULDADE DO VALE DO CRICARÉ-UNIVC-ES) e Módulo Metodologia do Trabalho Científico para os cursos de Pós em MBA em Gestão Empresarial Contemporânea e Gestão Ambiental(FACULDADE DO VALE DO CRICARÉ). Atuei como professor Substituto da Universidade Federal do Espírito Santo, lecionando as disciplinas de Química Instrumental e Química Geral para os cursos de Agronomia e Farmácia no CEUNES, em São Mateus/ES. (Texto informado pelo autor) Última atualização do currículo em 31/03/2010 Endereço para acessar este CV: http://lattes.cnpq.br/1187343050007168


- Marcinea Avelino Pires

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  • cinética química

    estudo da velocidade das reações químicas e dos fatores que nela influem.

    prof.m.sc.johnson moura

  • cinética química

    classificação das reações cinéticas

    i - quanto à velocidade
     rápidas: neutralizações em meio
    aquoso, combustões,...
     lentas: fermentações, formação
    de ferrugem,...

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  • classificação das reações cinéticas

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    cinética química

  • velocidade das reações

    m = massa, n = no mols, v = volume, c = concentração molar

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    cinética química

  • representação gráfica

    o gráfico acima mostra como variam as concentrações de reagente (n2o5) e produtos (no2 e o2) , com o passar do tempo.

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    cinética química

  • velocidade das reações

    ii - velocidade instantânea (vi ou v)
    representa a variação na quantidade de um reagente ou produto num instante (menor intervalo de tempo que se possa imaginar).

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    cinética química

  • a velocidade instantânea de uma reação é obtida através de uma expressão matemática conhecida como lei da ação das massas ou lei cinética, proposta por gulberg e waage, em 1876.

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    cinética química

  • para uma reação genérica homogênea
    aa(g) + bb(g)  xx(g) + yy(g)
    a velocidade instantânea é calculada pela expressão
    v = k [a][b]
    onde
    k = constante de velocidade
    [a] e [b] = concentrações molares
     e  = ordens ou graus

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    cinética química

  •  nas reações elementares as ordens são iguais aos próprios coeficientes ( = a e  = b);

     nas reações complexas as ordens são iguais aos coeficientes da etapa mais lenta da reação, conhecida através do mecanismo da mesma.

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    cinética química

  • exemplo
    i - reação elementar
    h2 + i2  2 hi

    lei de velocidade (instantânea)
    v = k [h2]1[i2]1

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    cinética química

  • lei de velocidade (instantânea)
    v = k [no]2

    cinética química


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