Curso Online de Funções Inorgânicas

Autor(a): Professor Walisson

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Descrição de ácidos, bases, sais e óxidos.

Mestre em alimentos e nutrição. Especialista em nutrição clínica e esportiva, gerontologia e qualidade de vida e metodologia de ensino de biologia e química. Professor de ciências e biologia. Bacharel em bioquímica com ênfase no entendimento de ciências dos alimentos, fitoterapia, nutrição e ensino após cursar disciplinas eletivas referentes a estas áreas e fazer estágios no decorrer da graduação. No final de cada curso não há avaliação. Cursou, aprendeu bastante devido a meu compromisso de oferecer ensino de qualidade, não tem a preocupação e ansiedade em ser avaliado (a) um monte de conteúdos simultaneamente. No certificado é informado o número de dias em que o curso foi cursado e o tanto de horas que ele foi acessado, diante disto, não convém cursar muito rápido e em poucos dias.

Vantagens
Saiba Mais

Aqui você não precisa esperar o prazo de compensação do pagamento para começar a aprender. Inicie agora mesmo e pague depois.
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Frente

Verso

FUNÇÕES INORGÂNICAS
FUNÇÕES INORGÂNICAS
Função Química: conjunto de substâncias químicas que apresentam propriedades químicas semelhantes, por possuírem semelhanças estruturais .
FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS E BASES
A acidez e a basicidade das soluções podem ser
medidas utilizando-se a escala de pH. Esta escala está
relacionada com a concentração de íons hidrogênio, H+
ou H3O+, presentes na solução e varia de 0 a 14.
A palavra ácido (do latim acidus )
significa “azedo”, álcali ( do arabe al qaliy)
significa “cinzas vegetais”.
ÁCIDOS

HCl(g) H2O H+(aq) + Cl- (aq)
Os acidos tem sabor azedo; por exemplo, o vinagre deve seu sabor ao acido acetico, e o limao e outras frutas citricas contem acido citrico.
Os acidos reagem com certos metais, tais como o zinco, magnesio e ferro para produzir hidrogenio gasoso. Uma reacao tipica e aquela que ocorre entre o acido cloridrico e o magnesio:
Segundo o conceito de Arrhenius, ácidos são substâncias que, em solução aquosa, aumentam a concentração de íons hidrogênio, H+, que, na presença de água, formam o cátion hidrônio (H3O+); e bases são substâncias que, em solução aquosa, aumentam a concentração de íons hidroxila (OH- ).
Os ácidos estão divididos em dois grandes grupos: os hidrácidos ácidos que não possuem oxigênio em sua estrutura e os oxiácidos aqueles que possuem oxigênio em sua estrutura.
Hidrácidos
Ácido prefixo do nome do elemento + ÍDRICO
Exemplos
HF : Ácido Fluorídrico
HCl: Ácido Clorídrico
HBr: Ácido Bromídrico
HI : Ácido Iodídrico
H2S: Ácido Sulfídrico