Curso Online de Propriedades dos elementos químicos
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Curso Online de Propriedades dos elementos químicos

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15 anos como químico e analista químico na indústria e 11 anos como professor nível médio em escolas particulares como INTEGRAL, POSITIVO, PUERI DOMUS, APOIO ESCOLA.


"e uma grande oportunidade para melhorarmos em nosso estudo."

- Silvana Gomes Machado

"gostaria que tivesse mais curso na area de quimica, como entalpias, soluçoes, acerto de coeficientes etc. muito obrigado."

- Jose Nivaldo Arruda

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  • Propriedades dos elementos:

    propriedades dos elementos:

    propriedades químicas e físicas.

    josé vicente - química

  • Propriedades aperiódicas:

    propriedades aperiódicas:

    são aquelas cujos valores numéricos crescem ou decrescem à medida que o número atômico aumenta.
    exemplos:
    massa atômica  cresce á medida que o número atômico aumenta;
    calor específico  decresce à medida que o número atômico aumenta.

  • Propriedades periódicas:

    propriedades periódicas:

    são aquelas que se repetem de período em período.

  • Tamanho do átomo:

    tamanho do átomo:

    raio atômico: o tamanho do átomo
    é uma característica difícil de ser determinada. usaremos aqui, de maneira geral, dois fatores:
    número de níveis (camadas): quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo.
    se os átomos comparados tiverem o mesmo número de níveis (camadas), usaremos:
    números de prótons ( número atômico z ): o átomo que apresentar o maior número de prótons exerce uma maior atração sobre os seus elétrons, o que ocasiona uma diminuição do seu tamanho (atração núcleo-elétron).

  • Aumento de camadas.

    aumento de camadas.

    observe que há aumento no número de camadas ocasionando um maior tamanho dos átomos numa mesma família.

  • Energia de ionização:

    energia de ionização:

    energia de ionização
    é a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso.
    x0(g) + energia x + (g) + e-
    a remoção do primeiro elétron, que é o mais afastado do núcleo, requer uma quantidade de energia denominada primeira energia de ionização (1a e.i.) e assim sucessivamente. de maneira geral podemos relacionar a energia de ionização com o tamanho do átomo, pois quanto maior for o raio atômico, mais fácil será remover o elétron mais afastado (ou externo), visto que a força de atração núcleo-elétron será menor.
    generalizando:
    quanto maior o tamanho do átomo, menor será a primeira energia de ionização
     
    logo, a 1a e.i. na tabela periódica varia de modo inverso ao raio atômico.

  • generalizando:
    quanto maior o tamanho do átomo, menor será a primeira energia de ionização
     
    logo, a 1a e.i. na tabela periódica varia de modo inverso ao raio atômico.

  • Unidades:

    unidades:

    unidades utilizadas para a energia de ionização:

    ev ---------------------------- elétron-volt
    kcal / mol --------------------quilocaloria por mol
    kj / mol -------------------- -quilojoule por mol

  • AFINIDADE ELETRÔNICA ou ELETROAFINIDADE

    afinidade eletrônica ou eletroafinidade

    é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, "captura" um elétron.
    x0(g) + e- x-(g) + energia

  • Verifique:

    verifique:

    quanto menor o tamanho do átomo, maior será sua afinidade eletrônica.
    infelizmente, a medida experimental de afinidade eletrônica é muito difícil e, por isso, seus valores são conhecidos apenas para alguns elementos químicos. além disso essa propriedade não é definida para os gases nobres.

  • ELETRONEGATIVIDADE

    eletronegatividade

    é a forca de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.

    a eletronegatividade dos elementos não é uma grandeza absoluta, mas, sim, relativa. ao estudá-la, na verdade estamos comparando estamos comparando a força de atração exercida pelos átomos sobre os elétrons de uma ligação. essa força de atração tem uma relação com o raio atômico: quanto menor o tamanho de um átomo, maior será a força de atração, pois a distância núcleo-elétron da ligação é menor. também não é definida para os gases nobres.


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  • ELETRONEGATIVIDADE
  • ELETROPOSITIVIDADE ou CARÁTER METÁLICO
  • REATIVIDADE
  • Propriedade dos elementos
  • Densidade:
  • PONTO DE FUSÃO (PF) e PONTO DE EBULIÇÃO (PE)
  • EXERCÍCIOS