Curso Online de Química Analítica Clássica

Curso Online de Química Analítica Clássica

Através da presente proposta curricular pretende-se que o aluno (a) adquira conhecimentos sobre a importância, conceito e classificação d...

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Carga horária: 5 horas

De: R$ 80,00 Por: R$ 55,00
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Mais de 10 alunos matriculados no curso.

Certificado digital Com certificado digital incluído

Através da presente proposta curricular pretende-se que o aluno (a) adquira conhecimentos sobre a
importância, conceito e classificação da química analítica, natureza e concentrações das soluções, abordagem
sobre equilíbrio químico e equilíbrio ácido-base, processos de separação, semi-micro análise, análise por via
seca e úmida, onde será abordado marcha analítica para pesquisa de cátions e ânions.

> Atualmente é estudante de Química na Universidade Federal da Paraíba. Tem experiência na área de Química, com ênfase em Química Teórico/Prática. Possui experiencia em Sociologia, Filosofia e Psicologia da Educação > Primeiros Socorros. (Carga horária: 400h). Escola de Enfermagem São Vicente de Paula. >Aperfeiçoamento interrompido em 2011 em Técnico em Laboratório . (Carga Horária: 400h). Escola de Enfermagem São Vicente de Paula. Título: Microbiologia. Ano de finalização: 2011.



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  • Equilíbrio de Oxidação – Redução

    Equilíbrio de Oxidação – Redução

    Pedro Carneiro

  • Conteúdo 1. Definição de reações redox 2. Agente oxidante e agente redutor 3. Balanço de massa e de carga em reações redox 4. Agentes oxidantes e redutores importantes 5. Células eletroquímicas 6. Células galvânicas e eletrolíticas 7. Potencias de eletrodo 8. Potencial padrão de eletrodo 9. Equação de Nerst 10. Aplicações da equação de Nernst 11. Volumetria de oxirredução

    Conteúdo 1. Definição de reações redox 2. Agente oxidante e agente redutor 3. Balanço de massa e de carga em reações redox 4. Agentes oxidantes e redutores importantes 5. Células eletroquímicas 6. Células galvânicas e eletrolíticas 7. Potencias de eletrodo 8. Potencial padrão de eletrodo 9. Equação de Nerst 10. Aplicações da equação de Nernst 11. Volumetria de oxirredução

  • Química Analítica Clássica

    Reações de Oxidação – Redução

    Caracterizam-se pela transferências de elétrons entre as espécies envolvidas.

    Qual a consequência da transferência de elétrons?
    Oxidação: uma espécie química sofre aumento do seu número de oxidação.

    Redução: uma espécie química sofre redução do seu número de oxidação.

  • Química Analítica Clássica

    Reações de Oxidação – Redução

    Reações redox duas semi-reações simultâneas.
    (uma envolvendo a perda e a outra o ganho de elétrons)

    A perda de elétrons por uma espécie é a oxidação
    O ganho de elétrons por uma outra espécie é a redução


    Fe3+ + V2+ ↔ Fe2+ + V 3+

  • Química Analítica Clássica

    Reações de Oxidação – Redução

    Reações redox duas semi-reações simultâneas.
    (uma envolvendo a perda e a outra o ganho de elétrons)

    A perda de elétrons por uma espécie é a oxidação.
    O ganho de elétrons por uma outra espécie é a redução.

    Assim, o agente oxidante é aquele que se reduz.
    Agente redutor é aquele que se oxida.

  • Química Analítica Clássica

    Reações de Oxidação – Redução

    Agente oxidante se reduz porque recebe elétrons.
    Agente redutor se oxida porque doa elétrons.

    Exemplos:
    1) 2Fe3+ + Sn2+ ⇆ 2 Fe2+ + Sn4+

    Semi – reações:

    2 Fe3+ + 2e-  2 Fe2+ Agente oxidante

    Sn2+ ⇆ Sn4+ + 2e- Agente redutor

  • Química Analítica Clássica

    Reações de Oxidação – Redução

    Agente oxidante se reduz porque recebe elétrons.
    Agente redutor se oxida porque doa elétrons.

    Exemplos:

    Semi – reações:

    5 Fe2+ ⇆ 5 Fe3+ + 5e- Agente redutor

    MnO4- + 8H+ + 5e- ⇆ Mn2+ + 4 H2O Agente oxidante

    2) 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ⇆ 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O

  • Química Analítica Clássica

    Reações de Oxidação – Redução

    Exemplo 3: reação que ocorre quando se mergulha uma lâmina de zinco metálico em uma solução de sulfato de cobre.
    A reação global é a seguinte:

    Semi-reações:

    A oxidação do zinco metálico

    A redução do cobre (II)


  • Química Analítica Clássica

    Reações de Oxidação – Redução

    Exemplo 3: reação que ocorre quando se mergulha uma lâmina de zinco metálico em uma solução de sulfato de cobre.

    As espécies capazes de doar elétrons são chamadas agentes redutores e aquelas capazes de receber elétrons são agentes oxidantes.

    No exemplo,
    Zn perdeu 2e-  agente redutor  sofre oxidação
    Cu2+ ganhou 2e-  agente oxidante  sofre redução

    Em uma reação redox o número de elétrons cedidos por uma espécie deve ser IGUAL ao número de elétrons ganhos por outra espécie.

  • Química Analítica Clássica

    Balanceamento de Reações de Oxidação – Redução

    Reações com estequiometria 1:1

    Ce4+ + 1e-  Ce3+ semi-reação de redução

    Fe2+  Fe3+ + 1e- semi-reação de oxidação

    Ce4+ + Fe2+  Ce3+ + Fe3+ reação redox completa

    Ce4+ é o agente oxidante, porque se reduz.
    Fe2+ é o agente redutor, porque se oxida.

  • Química Analítica Clássica

    Balanceamento de Reações de Oxidação – Redução

    Reações com estequiometria 2:1

    2 Fe3+ + 2 e-  2 Fe2+ semi-reação de redução

    Sn2+  Sn4+ + 2 e- semi-reação de oxidação

    2 Fe3+ + Sn (s)  Fe2+ + Sn4+ reação redox completa

    Fe4+ é o agente oxidante, porque se reduz.
    Sn2+ é o agente redutor, porque se oxida.


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  • Conteúdo 1. Definição de reações redox 2. Agente oxidante e agente redutor 3. Balanço de massa e de carga em reações redox 4. Agentes oxidantes e redutores importantes 5. Células eletroquímicas 6. Células galvânicas e eletrolíticas 7. Potencias de eletrodo 8. Potencial padrão de eletrodo 9. Equação de Nerst 10. Aplicações da equação de Nernst 11. Volumetria de oxirredução