Curso Online de Quimica
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Reações, substâncias (puras, compostas), elementos químicos, leis de conservação da massa e das proporções constante

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Reações, substâncias (puras, compostas), elementos químicos, leis de conservação da massa e das proporções constante

professor de sociologia, filosofia, quimica, fisica, historia, geografia e biologia


"Muito bom - obrigado"

- Maria Terezinha Rosalino De Magalhães

"gostaria de mais conteudo pois ja sou formado em aux. técnico em quimica e gostaria de um curso para sair técnico."

- Edinaldo Jose Carvalho Dos Reis

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  • química

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    reações, substâncias (puras, compostas), elementos químicos, leis de conservação da massa e das proporções constante

  • Reações, substâncias puras e compostas, elemento químico

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    as substâncias possuem propriedades físicas constantes. assim é possível determinar se uma amostra de um material é formada de uma única substância ou de uma mistura testando, dentre outras coisas, sua densidade, seu ponto de fusão e seu ponto de ebulição;
    utilizando as propriedades físicas é possível, também, de separar os componentes de uma mistura, purificar uma substância contaminada com impurezas e até mesmo identificar de quais substâncias um material é constituído, desde que se conheçam as propriedades de cada substâncias;

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    e as propriedades químicas são as transformações particulares que cada substâncias é capaz de sofrer. as substâncias que sofrem transformação são chamadas de reagentes e as que resultam dessa transformação são chamadas produtos;
    reação química é toda transformação que modifica a natureza da matéria. as substâncias que sofrem transformação são denominadas reagentes e as que resultam da transformação são denominadas produtos;

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    as reações são representadas por uma equação química que sempre está esquematizada da seguinte maneira:
    a + b c + d

    reagentes produtos
    no primeiro membro são relacionados os reagentes;
    no segundo membro são relacionados os produtos;
    e entre os reagentes e os produtos coloca-se uma seta para indicar o sentido da transformação;

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    existem dois tipos de reações químicas específicas que são importantes para desvendar a constituição das substâncias: as de síntese, e a de decomposição;
    síntese ou composição – ocorre quando duas ou mais substâncias sofrem uma reação química que dá origem a uma única substância diferente. é um fenômeno que ocorre a liberação de energia;
    denomina-se síntese toda reação química na qual dois ou mais reagentes dão origem a um único produto;

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    decomposição ou análise – ocorre quando uma única substância sofre uma reação química que dá origem a duas ou mais substâncias diferentes;
    esse fenômeno é provocado pelo fornecimento de alguma forma de energia;
    podemos denominar decomposição toda reação química na qual um único reagente dá origem a dois ou mais produtos;
    alguns exemplos de reações de composição – reação que ocorre no flash de algumas máquinas fotográficas: magnésio + gás oxigênio  óxido de magnésio + luz; reação que ocorre ao preparar a cal hidratado para pintar parede: óxido de cálcio + água  hidróxido de cálcio + calor

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    alguns exemplos comuns de reação decomposição ou análise – pirólise: é um tipo de reação na qual a quebra da substância é provocada pelo aquecimento; fotólise: é um tipo de reação na qual a quebra da substância é quebrada pela luz; eletrólise: é um tipo de reação na qual a quebra da substância é provocada pela passagem de corrente elétrica;
    simples e compostas – os cientistas observam experimentalmente que as reações de decomposição não ocorreriam com qualquer substância;

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    muitas substâncias não podem ser decompostas formando outras substâncias por maior que fosse a energia fornecida;
    substâncias simples são aquelas que não sofrem reação de decomposição formando novas substâncias quaisquer que sejam as condições;
    e as substâncias compostas são aquelas que sofrem reação de decomposição formando novas substâncias pelo fornecimento externo de energia;

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    alotropia – com a classificação das substâncias em simples e compostas possibilitou aos cientistas um aprimoramento no estudo das propriedades de cada substância em particular proporcionando a constatação de um fenômeno intrigante: algumas substâncias simples com propriedades físicas totalmente diferentes tinham um comportamento químico muito semelhante;

  • Reações, substância puras e composta, elemento químico

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    grafita + gás oxigênio  gás carbônico; diamante + gás oxigênio  gás carbônico;
    alotropia é um fenômeno onde substâncias simples com propriedades físicas apresentando propriedades químicas muito semelhantes, e todos as substâncias que sofrem esse fenômeno são conhecidas como variedades alotrópicas;
    podemos observar que quando duas ou mais substâncias sofrem alotropia, uma das formas alotrópicas é mais estável do que as outras;
    e a mais instável tende a se transformar espontaneamente na forma mais estável num processo que ocorre a liberação de energia;

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    primeiro conceito de elemento químico – existindo alotropia levou à conclusão de que substâncias simples diferentes tem constituição química idêntica pois ambos, através da mesma reação química formaram a mesma substância composta;
    com essa constatação fez com que surgisse o primeiro conceito de elemento químico como sendo: a parte comum às variedades alotrópicas das substâncias simples;
    elemento químico é o que há em comum nas substâncias simples que sofrem alotropia e também nas substâncias compostas que, por decomposição, fornecem as substâncias simples formadas por esse elemento;


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