Curso Online de Química Geral

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Química com muita contextualização.

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Química com muita contextualização.

Mestre em alimentos e nutrição. Especialista em nutrição clínica e esportiva, gerontologia e qualidade de vida e metodologia de ensino de biologia e química. Professor de ciências e biologia. Bacharel em bioquímica com ênfase no entendimento de ciências dos alimentos, fitoterapia, nutrição e ensino após cursar disciplinas eletivas referentes a estas áreas e fazer estágios no decorrer da graduação.



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Frente do certificado Frente
Verso do certificado Verso
  • Química Geral
    A bela cor vermelha de um rubi vem de um traco de ions Cr3+ que tomam o lugar de alguns dos ions Al3+ no solido.

  • A Química é uma ciência que está diretamente ligada à nossa vida cotidiana. A produção do pão, a digestão dos alimentos, os medicamentos, os combustíveis, as tintas, o cimento, a borracha de seu tênis, os tecidos de seu vestuário, a atmosfera de Marte, a natureza animada e inanimada e até a vida e a morte são processos que estão ligados direta ou indiretamente ao grande universo químico.

  • http://www.colegioanchieta.com.br/recife/apostilas/2016/apostila-de-quimica-2.pdf

  • Mudança de Estado Físico

  • O que caracteriza e define um estado físico da matéria são as forças atuantes em seu interior como a coesão, a qual tende a aproximar as partículas, e a repulsão, que tende a afastá-las. Quando, de um modo geral, a força de coesão supera a de repulsão, a substância se apresentará na fase de agregação chamada de sólido, quando as forças apresentarem a mesma intensidade, teremos um líquido, quando a de repulsão superar a de coesão, teremos então um gás. A mudança de estado físico da naftalina e do dióxido de carbono (gelo seco) é sublimação.

  • http://www.varginha.cefetmg.br/wp-content/uploads/sites/11/2016/11/Apostila-Qu%C3%ADmica.pdf

  • A Substância pura apresenta temperatura de fusão e temperatura de ebulição constantes a uma dada pressão e densidade característica em determinada temperatura e ebulição.

  • A fusão e ebulição das misturas ocorrem em determinada faixa de temperatura e apresentam densidades diferentes em função de sua composição, pois são constituídos por mais de um componente.
    Mistura homogênea Toda mistura que apresenta uma única fase.
    Mistura heterogênea Toda mistura que apresenta pelo menos duas fases.

  • As partículas que formam o estado gasoso estão totalmente afastadas e apresentam grande movimentação (têm movimento vibracional, rotacional e translacional). As forças de atração entre suas partículas são baixas, conferindo a esse estado um alto grau de desordem, pois uma partícula se movimenta independentemente de suas vizinhas. O estado gasoso é bastante diferente dos demais, possuindo forma e volume variáveis; os gases tomam a forma e o volume do recipiente que os contém. Um sistema gasoso apresenta altas compressibilidade e dilatabilidade, porque suas partículas estão distantes e podem ser aproximadas ou afastadas com facilidade.

  • O que caracteriza a fase gasosa é a desordem e o caos. Existem grandes espaços entre as partículas as quais apresentam uma grande liberdade de movimento. A fase gasosa é a que apresenta a maior energia. O estado gasoso tem a característica de apresentar forma e volume variáveis.

  • Evaporação é a passagem lenta do estado líquido para o estado de vapor que ocorre predominantemente na superfície do líquido, sem causar agitação ou surgimento de bolhas no seu interior. Por isso, é um fenômeno de difícil visualização. Exemplo: bacia com água em um determinado local, roupas no varal.

    Ebulição é a passagem rápida do estado líquido para o estado de vapor, geralmente obtida pelo aquecimento do líquido e percebida pela ocorrência de bolhas. Exemplo: fervura da água para preparação do café.


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