Curso Online de Resumo ENEM - Química

Resumo ENEM - Química

Gabriela Gamino da Costa Graduanda em Química Industrial
UFRGS

Sumário:

Ligações químicas
Cálculos estequiométricos
Propriedades coligativas
pH
Radioatividade
Equilíbrio Químico
Química Orgânica
Termoquímica
Eletroquímica
Problemas Ambientais

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Ligações químicas

Os átomos se ligam através de forças intermoleculares para formarem moléculas. Existem três tipos de ligações químicas:

Ligação Iônica: Nesse tipo de ligação um átomo doa e outro recebe elétrons. Predominam as forças eletrostáticas que atraem os íons de cargas opostas. A ligação iônica é a responsável pela formação de compostos iônicos e ocorre entre um átomo metálico e um átomo não metálico.

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Ligações químicas

Ligação Covalente: Nesse tipo de ligação não há transferência de carga elétrica, mas um compartilhamento de carga elétrica aos pares. Sempre entre dois átomos não metálicos. Forma os compostos de natureza molecular, de modo a constituir uma molécula de natureza polar (ligação entre dois átomos diferentes) ou apolar (entre dois átomos iguais).

Ligação Metálica: Nesse tipo de ligação os elétrons se distribuem sobre os núcleos positivos de átomos metálicos formando uma nuvem eletrônica, responsável pelas propriedades metálicas. Ligação entre dois metais.

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Ligações químicas

Exemplo de Ligação Iônica:

Exemplo de Ligação Covalente:

Exemplo de Ligação Metálica:

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Cálculos estequiométricos

Utilizamos o cálculo estequimétrico quando desejamos descobrir a quantidade de determinadas substâncias envolvidas numa reação química, reagentes e/ou produtos.

Antes de começar a resolução dos cálculos, devemos seguir alguns passos, como:
Escrever a equação química;
Balancear esta equação, acertando os coeficientes estequiométricos;
Estabelecer as proporções das grandezas envolvidas no problema.

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Cálculos estequiométricos

Fonte: educação.globo.com/quimica

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Cálculos estequiométricos

Pureza: Ao realizar os cálculos estequiométricos, devemos levar em consideração o grau de pureza das substâncias envolvidas na reação, já que, algumas vezes, é preciso descontar as impurezas, que não participam da reação química.

Rendimento: O rendimento de uma reação química é a relação entre a quantidade realmente obtida de produto e a quantidade teoricamente calculada.

Rendimento = (quantidade de produto real/quantidade teórica) * 100

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Propriedades coligativas

Propriedades coligativas são as propriedades das soluções que dependem do número de partículas dispersas e independem da natureza das partículas do soluto. São quatro propriedades:

Ebulioscopia: Aumento da temperatura de ebulição devido à presença de soluto não volátil na solução.

ΔTe = Te2 – Te

Onde:
Te = temperatura de ebulição da solução
Te2 = temperatura de ebulição do solvente

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Propriedades coligativas

Tonoscopia: Abaixamento da pressão de vapor de um solvente devido à adição de soluto.

Δp = P2 – P

Onde:
P = pressão de vapor da solução
P2 = pressão de vapor do solvente.

Crioscopia: Diminuição de ponto de congelamento de um líquido, provocado pela adição de um soluto não-volátil que diminui a pressão de vapor do líquido. Consequentemente, a temperatura de ebulição desse líquido aumenta e a de fusão diminui.

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Propriedades coligativas

ΔTc = Tc2 - Tc

Onde:
Tc = temperatura de congelamento da solução
Tc2 = temperatura de congelamento do solvente

Pressão Osmótica: Sendo a osmose a passagem de solvente da solução menos concentrada para a mais concentrada através de uma membrana semipermeável, a pressão osmótica é a pressão que deve ser exercida sobre a solução a fim de barrar ou dificultar a passagem de solvente.

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